【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是（ ）
A. 反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K2＞K1
C. 若T1時，反應進行到狀態d時，一定有υ正＞υ逆
D. 狀態a與狀態b相比，狀態b時I2的轉化率更高
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【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) | 酸 | 電離常數(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。
（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。
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【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）
2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷正確的是
①圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
②圖II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
③圖II研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態氟原子的價電子排布式為_________________。
（2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準晶體，證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。
②HF與BF3化合可得到HBF4，從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學式即可)。
（3）CaF2的晶體結構如圖所示。
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數為_____；F-的配位數為_____。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數如圖所示，則C點的原子坐標參數為______________。
③晶胞參數可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。
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【題目】常溫時，ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有關0.10mol/L草酸鈉(Na2C2O4)溶液的說法，正確的是
A. 溶液中各離子濃度大小關系c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)
B. 若向溶液中不斷加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
C. 若用pH計測得此溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數約為Ka2=1013-2a
D. 若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產生沉淀，則CaCl2溶液的最小濃度應該大于2.4×10-8mol/L
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【題目】下列烷烴的沸點是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推斷丁烷的沸點可能：
A.低于-170℃B.約為-1℃C.高于36℃D.-100℃
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【題目】氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應，并產生同一種氣體。
回答下列問題:
I.制備氫化鋰(IiH)
選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時可重復使用):
(1)裝置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。
(2)裝置的連接順序(從左至石)為A→__________________________________。
(3)檢驗好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是____________________________________。
II.制備氫化鋁理
1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氫化鋁理，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
(4)將乙醚換為去離子水是否可行，請簡述理出:____________________________________。
(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式為___________________________________。
III.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度。
(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是_________________。讀數之前，上下移功量氣管在右側的容器，使量氣管左、右兩側的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。
(7)標準狀況下，反應前量氣管讀數為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2mL。該樣品的純度為_____________________(用含a、V1、V2的代數式表示)。若起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）
實驗操作 | 實驗現象 |
i. 打開 A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A 中有氣泡產生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打開B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化；繼續滴加 H2O2 溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
（1）A 中發生反應的化學方程式是_____。
（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。
（3）甲同學通過 C 中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產生白色沉淀的離子方程式是_____。
①乙同學認為不能得出此結論， 認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作， 該操作是_____。
②丙同學認為還應該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C 中產生白色沉淀，得出結論：氧化性 H2O2>SO2。
（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設：
觀點 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子
觀點 2：B 中有未反應 SO2
為驗證觀點 2，應進行的實驗操作及現象是_____。
（5）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是_____。
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