久久九九国产精品怡红院,久久久精品网站,gogo亚洲高清大胆美女人体

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是

A.可用海水曬鹽的方法提取海水中的淡水資源

B.只通過物理變化即可提取海水中的溴單質

C.從海帶灰中提取I－，需加入CCl4萃取

D.利用海水、鋁、空氣發電是將化學能轉化為電能

【答案】D

【解析】

A項、蒸餾法、電滲析法和離子交換法是海水淡化的主要方法，故A錯誤；

B項、海水中溴元素是溴離子，海水中溴離子轉化為溴單質的過程中，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C項、從海帶灰中提取I－，需加水溶解、過濾，故C錯誤；

D項、鋁、空氣在海水中構成原電池，將化學能轉化為電能，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案

初中學業水平考試歷史與社會思想品德精講精練系列答案

精華講堂系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于．
（2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是（填標號）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（3）（二）過氧化鈣的制備
步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是．
（4）步驟③中反應的化學方程式為，該反應需要在冰浴下進行，原因是．
（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是．
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品．該工藝方法的優點是，產品的缺點是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　)

A.液氯和氯氣是同種物質

B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化

C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體

D.H、D、T互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）
A.釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
B.丙烷和2﹣甲基丙烷的一氯代物均為兩種
C.油脂發生皂化反應能生成甘油
D. 是高分子化合物的單體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配位鍵是一種特殊的共價鍵,即共用電子對由某原子單方面提供,同時和另一缺電子的粒子結合。如NH4＋就是由NH3(氮原子提供電子對)和H+(缺電子)通過配位鍵形成的。據此,回答下列問題:

(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是 (填字母)。

A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.H2SO4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫出其電離方程式: 。

(3)科學家對H2O2結構的認識經歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:

甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃硫酸反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中的化學反應方程式為(A寫結構簡式) 。

②為了進一步確定H2O2的結構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案: 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性．

實驗	向試管中加入2ml溶液	實驗現象
	實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液	15s：大量氣泡且有紅色物質析出 60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰 120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬松的紅色物質
	實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液	15s 無明顯現象 60s：鋁片表面有極少氣泡 120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質生成

（1）對實驗Ⅰ進行研究②④ ①實驗Ⅰ中生成紅色物質的離子方程式為：
②經檢驗實驗Ⅰ中產生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：
③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因（寫出兩條）
（2）對實驗Ⅱ進行研究實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現多樣性，其原因可能有：
假設一：SO42﹣對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用．
假設二：
（3）為進一步研究上述假設，設計如下實驗：

實驗	向試管中加入2mL溶液	實驗現象
	實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體	加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰
	實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體	加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅色物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰
	實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體	未加入 NaCl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全
	實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固體	未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現象，加入后，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅色物質，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應完全

實驗Ⅵ的設計目的是：
其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：
其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：
（4）請設計實驗證明Cl﹣對Al與H+的反應同樣起到相似的作用：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gmL﹣1 ，溶質的質量分數為w，其中含有NH4+的物質的量是b mol，下列敘述正確的是（）
A.溶質的質量分數w= ×100%
B.溶質的物質的量濃度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c（OH﹣）= ?mol?L﹣1+c（H+）
D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數大于0.5w