【題目】綠礬別名青礬、皂莢礬等，是我國古代常用的藥材，以硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]為原料制備綠礬晶體，工藝流程如下：
下列說法正確的是( )
A.焙燒過程中每生成1molSO2轉移電子數為5NA
B.還原后所得濾液可用高錳酸鉀檢驗Fe3+是否反應完全
C.為中和還原后濾液中過量的酸，可加入一定量FeCO3
D.操作1為蒸發結晶
【答案】C
【解析】
由制備流程可知，在空氣中焙燒發生4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2，酸浸發生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，還原時發生FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，過濾后，操作1為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO47H2O，以此來解答。
A．焙燒發生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成8molSO2時轉移44mol電子，則每生成1molSO2轉移電子數為5.5NA，故A錯誤；
B．還原后所得濾液可用KSCN溶液檢驗Fe3+是否反應完全，亞鐵離子可被高錳酸鉀氧化，故B錯誤；
C．為中和還原后濾液中過量的酸，可加入一定量FeCO3，與硫酸反應生成硫酸亞鐵，故C正確；
D．由溶液得到含結晶水的晶體，可知操作1為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯誤；
故答案為C。
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【題目】在一定條件下，金屬單質X和非金屬單質Y能夠反應，生成化合物Z，Z能與水發生水解反應生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知氣體G與空氣之密度比約為1.17。請填空：
（1）組成單質X和Y的元素分別屬第____________族和第___________族；
（2）Z與水發生水解反應方程式_____________________；
（3）每生成1mol的化合物Z，反應中轉移_________________mol的電子。
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【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生反應：NO2(g)+ SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到反應限度的是
A. 體系壓強保持不變B. 混合氣體顏色保持不變
C. SO3和NO的體積比保持不變D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
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【題目】
是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：
則下列說法正確的是（ ）
A.
的分子式為C4H4O
B.A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3
C.①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去
D.A能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色
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【題目】在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實驗，三個燒瓶內所得溶液的物質的量濃度之比為
A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定
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【題目】維生素C是一種水溶性維生素,能夠治療壞血病并且具有酸性,所以俗稱作抗壞血酸。具體合成路線如圖所示：
（1）下列說法不正確的是_____________
a.從結構上看維生素C不穩定,在受熱、光照和長時間放置會變質
b.合成路線中的物質A、B、D都屬于單質
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.發酵的過程實際上是消去反應
e.圖中的“一定條件”可能是“濃硫酸
（2）維生素C分子中含有的含氧官能團名稱為：__________。
（3）核磁共振氫譜檢驗E只含有一種氫,則E的結構簡式為_____，此步反應的目的是____。
（4）用新制氫氧化銅懸濁液檢驗A的實驗現象為：_______,發生反應的化學方程式為:____。
（5）J的一種環狀的同分異構體能發生水解反應和銀鏡反應,且含有6不同環境的氫，請寫出該同分異構體可能的結構簡式: ________(任寫1種).
（6）參照上述合成路線設計以下合成路線：_________________
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：
(1)A元素單質的化學式為__________________。
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為___________，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有______________。
(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發生氧化還原反應，反應的化學方程式為_____________________________________________。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1∶1∶1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是___________________________(用離子方程式表示)。
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【題目】回答下列問題：
（1）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8kJ的熱量，表示C6H6(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。
（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為___。
（3）已知反應CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 | C-H | C=C | C-C | H-H |
鍵能E/kJ/mol | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
通過計算得出該反應的反應熱為_______________。
（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和H2O(g)時，放出33.4kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為________。
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【題目】諾貝爾獎獲得者屠呦呦帶領團隊發現了青蒿素，為中醫藥科技創新和人類健康事業作出巨大貢獻。我國化學家在確認青蒿素分子結構之后實現了青蒿素的全合成。根據信息（部分條件和步驟已省略）回答下列問題：
已知：
,按要求回答下列問題：
（1）B的分子式為________________，所含官能團名稱為________________________。
的反應類型為________________。
（2）A的同系物中含碳原子數目最少的物質的結構簡式為________________。A的同分異構體X含有醛基和六元碳環，且環上只有一個支鏈，滿足上述條件的X有________種，其中核磁共振氫譜峰數最少的物質的結構簡式為________________。
（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式________________________________。
（4）通過
的反應，分子中引入了硫醚基團，而
的反應，分子中硫醚基團又被脫去，這樣做的目的是________________。
（5）根據青蒿素所含官能團，推測其可能具有的性質________。
a.具有氧化性 b.可發生水解反應 c.易溶于水
（6）參照上述合成路線，寫出以
為主要原料，經四步反應制備
的流程。_____________
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