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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是 ( )

A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2＋＋SO＝BaSO4↓

B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O

D．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A、硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀，A錯誤；B、電子得失不守恒，應該是2 Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH -+ H2↑，B錯誤；C、氯氣通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，C錯誤；D、離子方程式正確，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關數據。

根據表中信息回答下列問題（均使用化學用語填空）:

（1）寫出下列編號對應元素的符號：②______，③________。

（2）表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質反應

生成的鹽的化學式為______________________。

（3）請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序______________。

（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強的是______________。（放射性元素除外）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物污染對優化空氣質境至關重要。

（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發生的反應如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設水全部以氣態形式存在）

（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時．測得反應達到平衡時各物質物質的量如下表；

①請結合上表數據．寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。

②T1℃ 時，上述反應的平衡常數的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應正反應的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能增大NO轉化率的是_______。

a．降低溫度 b．增大壓強 c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應開始至平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正反應方向進行，a的取值范圍為_____________。