【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是( )
A. 用
所示裝置分離CCl4和I2的混合物
B. 用
所示裝置獲取少量SO2氣體
C. 用
所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2
D. 用
所示裝置蒸發NaCl溶液獲得NaCl晶體
【答案】D
【解析】
A. 可用分液的方法分離互不相溶的液體；
B. Cu和濃H2SO4反應需要加熱；
C. 亞硫酸氫根離子已經飽和，無法除去二氧化硫；
D. 蒸發結晶的方法得到NaCl晶體
A. I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分離，故A項錯誤；
B. 獲取少量SO2氣體，可采用銅粉與濃硫酸加熱的方法制得，但圖示未有加熱裝置，不能達到實驗目的，故B項錯誤；
C. 二氧化硫溶于水形成亞硫酸，可弱電離生成HSO3-和H+，而飽和NaHSO3溶液中HSO3-已經飽和，則不能溶解SO2，不能達到實驗目的，故C項錯誤；
D.采用蒸發結晶法可從NaCl溶液獲得NaCl晶體，圖示操作無誤，故D項正確；
答案選D。
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發生反應:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( )
A. 該條件下此反應的平衡常數約為0.91
B. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)
C. B的轉化率為60%
D. 混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據要求回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置的字母，下同)
（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中①的名稱是________，水的方向是從________口進水_______口出水。
（4）裝置B在分液時打開活塞后，下層液體從________，上層液體從________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有__________。
A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。
（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在______極，該電極反應式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現工業生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
（1）Te屬于元素周期表中_____區元素,其基態原子的價電子排布式為_____。
（2）基態Na原子中,核外電子占據的原子軌道總數為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
（3）結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
（4）CO32-的幾何構型為______;碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數目為________.
（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究外界條件對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下方案:
編號 | 純鋅粉 | 0. 2 mol·L-1硫酸溶液 | 溫度 | 硫酸銅固體 |
Ⅰ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 25 ℃ | 0 |
Ⅱ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 35 ℃ | 0 |
Ⅲ | 2. 0 g | 200. 0 mL | 35 ℃ | 0. 2 g |
下列敘述不正確的是
A. Ⅰ和Ⅱ實驗探究溫度對反應速率的影響
B. Ⅱ和Ⅲ實驗探究原電池對反應速率的影響
C. 反應速率Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
D. 實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質沸點由高到低的順序是
①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2，2—二甲基丙烷
A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的分類如圖所示：
由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）
A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物
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