【題目】21世紀是鈦的世紀．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應
C.陰極發(fā)生的反應為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
【答案】C
【解析】解：由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極， A．a(chǎn)為電源的負極，故A錯誤；
B．石墨為陽極，電極上發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．電解TiO2制得鈦，TiO2為陰極，發(fā)生還原反應，電極方程式為TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣ ， 故C正確；
D．Ti元素化合價由+4價降低到0價，則每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故D錯誤．
故選C．
圖為電解裝置，由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極，電解時，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，以此解答該題．
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【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1
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【題目】下列四個裝置圖均與電化學有關，請根據(jù)圖示回答相關問題： 
（1）這四個裝置中，利用電解原理的是（填裝置序號）；
（2）裝置①若用來精煉銅，則a極的電極材料是（填“粗銅”或“精銅”），電解質(zhì)溶液為；
（3）裝置②的總反應方程式是 ．
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【題目】下面的敘述正確的是( )
A. 使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍色的氣體必為氯氣
B. 氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應可產(chǎn)生氯氣
C. 見光易分解的AgNO3晶體，應存放于棕色細口試劑瓶中
D. 溴水應存放在膠頭滴瓶(棕色)中
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【題目】有一反應:2E(g)+F(g)
2G(g)，圖中曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是
A. 該反應是放熱反應
B. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D. c 點可表V正逆
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【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關．下列說法中正確的是（ ） 
A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極，電極反應式為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e﹣═H2↑
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【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ）
A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B. 氯水和活性炭使紅墨水褪色
C. 鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象
D. 二氧化硫和過氧化鈉使品紅褪色
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【題目】以鋁土礦主要成分是A12O3，含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3。 工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝流程：
請回答下列問題：
(1)寫出鋁土礦溶解于過量鹽酸的離子方程式___________________________________。
(2)寫出溶液A中加過量燒堿的離子方程式___________________________________。
(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ____________________________________。
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