【題目】下列關于硫及其化合物的說法中，正確的是（ ）
A. 硫是一種易溶于水的淡黃色晶體
B. 將
通入硝酸酸化的
溶液中，有白色沉淀生成，再加鹽酸后沉淀消失
C. 除去中混有的
、HCl氣體可以選用飽和的
溶液
D. 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鐵、鋁鈍化
【答案】C
【解析】
A.硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，A錯誤；
B.SO2具有還原性，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸與溶液中的BaCl2發生反應產生BaSO4，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，B錯誤；
C.SO3與水反應產生H2SO4，硫酸與飽和的NaHSO3溶液發生反應產生SO2氣體，HCl溶于水，也會與溶液中的NaHSO3發生反應產生SO2氣體，達到除雜凈化的目的，C正確；
D.濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，但在常溫下，濃硫酸、濃硝酸可將Fe、Al表面氧化產生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進一步氧化，即能使金屬鐵、鋁鈍化，而稀硝酸與Fe、Al會發生劇烈反應，不會產生鈍化現象，D錯誤；
故合理選項是C。
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）
鎳及其化合物在工業生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：
(1)基態 Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子排布式為________。
(2)Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃， 沸點為 43 ℃。則：
①Ni(CO)4 的熔、沸點較低的原因為________。
②寫出一種與CO 互為等電子體的分子的化學式________。
③Ni(CO)4中 σ 鍵和 π 鍵的數目之比為________。
(3)NiSO4 常用于電鍍工業，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道的作用是________。
(4)氧化鎳和氯化鈉的晶體結構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：
①鎳離子的配位數為________。
②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O（相對分子質量為73）， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態， 兩種價態的鎳離子數目之比為________；若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm-3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm（列出表達式）。
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【題目】某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是
A. Mg2+、A13+、SO42-、NO3- B. Na+、HCO3-、K+、SO42-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
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【題目】向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（標態下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是
A. 原溶液的濃度為0．1mol/L B. 反應后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L
C. 反應后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 離子方程式 |
A | 將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中 | 在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色 |
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B | 用硫氰化鉀溶液檢驗某溶液中含有 | 溶液變成紅色 |
|
C | 酸性 | 溶液紫色褪去 |
|
D | 將 | 有白色沉淀生成 |
|
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能大量共存的是
A.Cu2＋、Mg2＋、SO42-、OH-B.Na＋、H＋、SO42-、ClO-
C.MnO4-、Al3＋、Fe2＋、SO42-D.Na＋、NO3-、K＋、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.
(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有______性.
(2)工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫出化學方程式:_____________
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）
Ⅲ加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_____。
②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_____。
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。
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【題目】為探究某有機化合物A的結構及性質，進行如下實驗：
I.確定分子式
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則A中各元素的原子個數比為______________。
（2）A的質譜圖如圖1所示，則A的分子式為_____________。
II.結構式的確定
（3）經測定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為____________。
III.性質實驗
（4）A在一定條件下可脫水生成無色氣體B，該反應的化學方程式為____________。
（5）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個好方法是用A與SOCl2加熱下反應，同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，則該反應的化學方程式為____________。
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