Question

【題目】（1）0.2 mol NH3的質量為_____g，其中含有__個氨分子，氫原子的物質的量為______mol。

（2）質量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四種氣體中，含有分子數目最多的是___________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最小的是____________。

（3）1.6g某氣體含有 3.01×1022 個分子，該氣體的摩爾質量為_________g/mol。

（4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），則SO的物質的量濃度為___________mol·L－1。

Answer 1

【答案】3.4 1.204×1023 0.6 NH3 SO2 32 1.5

【解析】

（1）0.2 mol NH3的質量m(NH3)=；N(NH3)= ；1個氨分子中有3個氫原子，則1mol NH3中有3molH，0.2 mol NH3中氫原子的物質的量為0.6mol，故答案為：3.4；1.204×1023；0.6。

（2）由可知，質量一定時N與M成反比，質量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中摩爾質量最小的是氨氣，則分子數最多的是氨氣；由，同溫同壓條件下，質量一定時，氣體的體積與摩爾質量成反比，四種氣體中二氧化硫的摩爾質量最大，故其體積最小，故答案為：NH3；SO2。

（3）該氣體的物質的量為：，，故答案為：32。

（4）設兩溶液體積各為1L，則混合后的溶液體積為2L，2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液中的SO物質的量為,1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液SO物質的量為,則SO的物質的量濃度,故答案為：1.5。