Question

【題目】反應4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率-v(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A． (NH3)=0．OlOl mol/(L·s)

B． (O2)=0．00l0 mol/(L·s)

C． (NO)=0．00l0 mol/(L·s)

D． (H2O)＝0．045 mol/(L·s)

Answer 1

【答案】C

【解析】在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol。則v(H2O)==0.0015molL-1s-1。A、速率之比等于化學計量數之比，所以v(NH3)=×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數之比，所以v(O2)=×0.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數之比，所以v(NO)=×0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故C正確；D、v(H2O)==0.0015molL-1s-1，故D錯誤；故選C。