Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

回答下列各問題：

（1）H2的燃燒熱為___________，C的燃燒熱為_______________。

（2）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為__________________。

（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為____________，其燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。

Answer 1

【答案】285.8 kJ·mol－1393.5 kJ·mol－11429 kJ283 kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

【解析】

(1)燃燒熱是在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，即C要轉化為二氧化碳，H要轉化為液態水。根據②可知：氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1；根據④可知，碳的燃燒熱為393.5 kJ·mol－1；(2)10 g氫氣的物質的量為5 mol，燃燒放出285.8 kJ·mol－1×5 mol＝1 429 kJ；(3)方程式CO(g)＋O2(g)===CO2(g)可由④－③得到，其ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－110.5 kJ·mol－1)＝－283 kJ·mol－1，故答案為：283 kJ·mol－1、 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1。