【題目】塑化劑(DEHP)的一種合成路線如下:
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已知:①有機物分子中,同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩定,會自動脫水。
②![]()
請回答下列問題:
(1)DEHP分子的官能團名稱___________,B的名稱___________。
(2)反應I、IV的類型分別為___________、___________;反應Ⅲ的條件___________。
(3)E的結構簡式___________。
(4)反應V的化學方程式___________;
(5)符合下列條件的C的同分異構體共有___________種,寫出其中一種的結構簡式___________。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發生銀鏡反應
③苯環上有三個取代基 ④能與 NaHCO3反應放出CO2氣體
(6)請參考上述合成路線,以苯甲醇、正丁醇為原料,無機試劑任選,寫出合成G(結構式如右)的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:
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答:_______________________________________________________。
【答案】酯基 鄰苯二甲醛 取代 加成(或還原) Cu、O2、△
或CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO
10
(其他合理答案均可)
【解析】
氯氣光照發生取代反應生成A(
),A強堿水溶液條件下水解生成B(
),B催化氧化生成C(
);正丁醇氧化成正丁醛D(
),根據信息可知D在稀堿條件下生成E(
),E與氫氣加成生成F(
),C和F酯化反應生成產物DEHP。
(1)通過觀察DEHP分子的結構確定官能團名稱;A強堿水溶液條件下水解生成B(
)。
(2)反應I是
氯氣光照發生取代反應生成A(
);反應IV是 E與氫氣加成生成F(
);反應Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D(
),;
(3) 根據信息可知D在稀堿條件下生成E(
);
(4)反應V是C和F酯化反應生成產物DEHP;
(5)①遇FeCl3溶液顯紫色說明有酚羥基 ②能發生銀鏡反應說明有醛基
③苯環上有三個取代基 ④能與 NaHCO3反應放出CO2氣體,說明有羧基,根據條件尋找同分異構體;
(6)苯甲醇氧化成苯甲醛,正丁醇氧化成正丁醛;苯甲醛和正丁醛根據題干信息生成
;
發生加聚反應生成G(
)
(1)通過觀察DEHP分子的結構確定官能團名稱;A強堿水溶液條件下水解生成B(
)。
正確答案:酯基 鄰苯二甲醛
(2)反應I是
氯氣光照發生取代反應生成A(
);反應IV是 E與氫氣加成生成F(
);反應Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D(
);
正確答案:取代 加成(或還原) Cu、O2、△
(3) 根據信息可知D在稀堿條件下生成E(
);
正確答案:![]()
(4)反應V是C和F酯化反應生成產物DEHP,方程式;
;
正確答案:![]()
(5)①遇FeCl3溶液顯紫色說明有酚羥基 ②能發生銀鏡反應說明有醛基
③苯環上有三個取代基 ④能與 NaHCO3反應放出CO2氣體,說明有羧基,根據條件確定三個官能團羥基、醛基、羧基,采用定二移一法尋找得到10種;
正確答案:10
(其他合理答案均可)
(6)苯甲醇氧化成苯甲醛,正丁醇氧化成正丁醛;苯甲醛和正丁醛根據題干信息生成
;
發生加聚反應生成G(
);
正確答案:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由
和
組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等
空氣的平均相對分子質量為29,
則下列關系正確的是()
A.混合氣體中,
占有的體積大于
占有的體積
B.混合氣體中,
與
分子個數比為1:2
C.混合氣體中,
與
質量比為15:14
D.混合氣體中,
與
密度比為14:15
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:
①打開裝置D導管上的旋塞,加熱制取氨氣。
②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應后,再停止加熱裝置D并關閉旋塞。
③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210~220℃,然后通入N2O。
④冷卻,向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。
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已知:I.NaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
II.NaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解。
請回答下列問題:
(1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________。
(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。
(3)N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃),則可選擇的氣體發生裝置是(填序號)___________。
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(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________。
(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃,其主要原因是__________________。
(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。
(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數:①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質量分數為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1,2﹣環氧丁烷如圖,通常為無色液體,用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關于1,2﹣環氧丁烷的說法不正確的是( )
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A. 化學式為C4H8O
B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面
C. 能發生氧化反應和取代反應
D. 二溴代物的結構有9種(不考慮立體異構)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)現有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質:
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3穩定性的相對強弱,兩同學分別設計了以下兩組裝置:
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請回答:
①如甲圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗,試管②中的試劑是______(填字母序號)。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙圖所示,試管④中裝入的固體應該是______________(填化學式)。
③通過上述實驗,得出的結論是:Na2CO3比NaHCO3的穩定性______(填“強”或“弱”)。
Ⅱ.欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________。
Ⅲ.等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應,反應速率快的是_________(填化學式)。
(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題:
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①實驗室制取氨氣的化學方程式為:________________________________________;
②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(假設他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是___________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是___________________________(用化學方程式表示);
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現象和結論)_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,11.2LSO2含有的氧原子數小于NA
B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NA
C. 10g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA
D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.0lNA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知熱化學方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說法正確的是
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A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要吸收能量
D. 根據②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 加入催化劑有利于合成氨的反應
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應
D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】尿素是一種重要的氮肥,它的合成主要發生以下2步反應:
反應1:2NH3(g)+CO2(g)
NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1
反應2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)寫出合成尿素的熱化學方程式:_____________________(用含a、b的代數式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉化率的措施:_______________________________。
(2)95℃時,在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應合成尿素,達到平衡時,CO2的轉化率為60%,則此溫度下合成尿素的平衡常數是________________(保留2位小數)。
(3)下表為反應1和反應2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(K)的數據。
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①從上表數據可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________。
②升高溫度,反應1的反應速率將_________(填“增大”或“減小”)。
③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應的溫度下該反應的平衡常數大小關系是_________________(用KA、KB、KC表示)。
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