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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】塑化劑(DEHP)的一種合成路線如下:

已知:①有機物分子中,同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩定,會自動脫水。

請回答下列問題:

(1)DEHP分子的官能團名稱___________B的名稱___________

(2)反應IIV的類型分別為______________________;反應Ⅲ的條件___________

(3)E的結構簡式___________

(4)反應V的化學方程式___________

(5)符合下列條件的C的同分異構體共有___________種,寫出其中一種的結構簡式___________

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發生銀鏡反應

③苯環上有三個取代基 ④能與 NaHCO3反應放出CO2氣體

(6)請參考上述合成路線,以苯甲醇、正丁醇為原料,無機試劑任選,寫出合成G(結構式如右)的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:

答:_______________________________________________________

【答案】酯基 鄰苯二甲醛 取代 加成(或還原) Cu、O2、△ 或CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO 10 (其他合理答案均可)

【解析】

氯氣光照發生取代反應生成A),A強堿水溶液條件下水解生成B),B催化氧化生成C);正丁醇氧化成正丁醛D),根據信息可知D在稀堿條件下生成E),E與氫氣加成生成F),CF酯化反應生成產物DEHP

(1)通過觀察DEHP分子的結構確定官能團名稱;A強堿水溶液條件下水解生成B)。

(2)反應I氯氣光照發生取代反應生成A);反應IV E與氫氣加成生成F);反應Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D),;

(3) 根據信息可知D在稀堿條件下生成E);

(4)反應VCF酯化反應生成產物DEHP

(5)①遇FeCl3溶液顯紫色說明有酚羥基 ②能發生銀鏡反應說明有醛基

③苯環上有三個取代基 ④能與 NaHCO3反應放出CO2氣體,說明有羧基,根據條件尋找同分異構體;

(6)苯甲醇氧化成苯甲醛,正丁醇氧化成正丁醛;苯甲醛和正丁醛根據題干信息生成發生加聚反應生成G(

(1)通過觀察DEHP分子的結構確定官能團名稱;A強堿水溶液條件下水解生成B)。

正確答案:酯基 鄰苯二甲醛

(2)反應I氯氣光照發生取代反應生成A);反應IV E與氫氣加成生成F);反應Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D);

正確答案:取代 加成(或還原) CuO2、△

(3) 根據信息可知D在稀堿條件下生成E);

正確答案:

(4)反應VCF酯化反應生成產物DEHP,方程式;

正確答案:

(5)①遇FeCl3溶液顯紫色說明有酚羥基 ②能發生銀鏡反應說明有醛基

③苯環上有三個取代基 ④能與 NaHCO3反應放出CO2氣體,說明有羧基,根據條件確定三個官能團羥基、醛基、羧基,采用定二移一法尋找得到10種;

正確答案:10 (其他合理答案均可)

(6)苯甲醇氧化成苯甲醛,正丁醇氧化成正丁醛;苯甲醛和正丁醛根據題干信息生成發生加聚反應生成G();

正確答案:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等空氣的平均相對分子質量為29,則下列關系正確的是()

A.混合氣體中,占有的體積大于占有的體積

B.混合氣體中,分子個數比為12

C.混合氣體中,質量比為1514

D.混合氣體中,密度比為1415

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:

①打開裝置D導管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應后,再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置Ab容器內充入加熱介質并加熱到210220℃,然后通入N2O

④冷卻,向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解。

請回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________;裝置C的主要作用是______________________

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(水浴加熱油浴加熱”)

(3)N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6),則可選擇的氣體發生裝置是(填序號)___________

(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________

(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃,其主要原因是__________________

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數:①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質量分數為_______________

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【題目】1,2﹣環氧丁烷如圖,通常為無色液體,用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關于1,2﹣環氧丁烷的說法不正確的是( )

A. 化學式為C4H8O

B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面

C. 能發生氧化反應和取代反應

D. 二溴代物的結構有9種(不考慮立體異構)

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【題目】(1)現有Na2CO3NaHCO3兩種白色固體物質:

欲探究Na2CO3NaHCO3穩定性的相對強弱,兩同學分別設計了以下兩組裝置:

請回答:

①如甲圖所示,分別用Na2CO3NaHCO3做實驗,試管②中的試劑是______(填字母序號)。

a. H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

②如乙圖所示,試管④中裝入的固體應該是______________(填化學式)

③通過上述實驗,得出的結論是:Na2CO3NaHCO3的穩定性______(”)。

Ⅱ.欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是_____________

Ⅲ.等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應,反應速率快的是_________(填化學式)

(2)甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題:

①實驗室制取氨氣的化學方程式為:________________________________________

②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(假設他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是___________(填”、“),收集不到氨氣的主要原因是___________________________(用化學方程式表示);

③檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現象和結論)_______________________

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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫下,11.2LSO2含有的氧原子數小于NA

B. 0. 1molNa2O2Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NA

C. 10g質量分數為34%H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA

D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.0lNA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要吸收能量

D. 根據②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1

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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A. 加入催化劑有利于合成氨的反應

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應

D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿素是一種重要的氮肥,它的合成主要發生以下2步反應:

反應1:2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)寫出合成尿素的熱化學方程式:_____________________(用含a、b的代數式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉化率的措施:_______________________________

(2)95℃時,在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應合成尿素,達到平衡時,CO2的轉化率為60%,則此溫度下合成尿素的平衡常數是________________(保留2位小數)。

(3)下表為反應1和反應2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(K)的數據。

①從上表數據可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________

②升高溫度,反應1的反應速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應的溫度下該反應的平衡常數大小關系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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同步練習冊答案
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