【題目】下列離子方程式中正確的是
A.向 CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：
B.用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C.次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-
D.等體積、等濃度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：
【答案】C
【解析】
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，羧基和氫氧化鈉發生中和反應，溴原子在堿中發生水解反應，反應的化學方程式為：CH2BrCOOH+2OH-
CH2(OH)COO-+H2O，A選項錯誤；
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁片表面的氧化膜，氧化膜的成分為氧化鋁，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B選項錯誤；
C．次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體，次氯酸的酸性大于碳酸氫根，則次氯酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫根，反應的方程式為：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C選項正確；
D．等體積、等濃度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反應，Ca2+和OH-為1:1，正確的離子反應方程式為Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D選項錯誤；
答案選C。
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的綜合利用是一個減少污染、提高燃料利用率的重要課題，其常用的方法包括煤的氣化、液化以及轉化為有機產品等。請回答下列問題：
（1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1
II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1
則煤氣化主要反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)的△H=___。
（2）現在一恒溫的剛性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸氣，發生反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，則下列指標能夠說明已到達平衡狀態的有___ (填標號)。
①氣體的密度保持不變；②斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵；③CO的體積分數保持不變；④氣體的平均摩爾質量不變；⑤CO與H2的比例保持不變；⑥容器的壓強保持不變。
（3）氣化后，將水煤氣CO與H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最終實現煤的間接液化。已知在T℃時，其正反應速率為v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反應速率為v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k為速率常數，其數值k正=97.5，k逆=39.0，則該溫度下的平衡常數K=___；若在T℃下，向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，則此時證v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）關于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是___(填字母)。
A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應方向移動
B.甲醇的平衡體積分數隨著CO與H2投料比的增大而增大
C.使用催化性能好的催化劑，可提高H2的平衡轉化率
D.在恒溫恒容條件下達到平衡后，通入Ar，平衡向逆反應方向移動
E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質的能量)，則降溫有利于提高正反應進行的程度
（5）在一特殊的恒容容器中，充入一定量的CO(g)與H2(g)來模擬CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測得v正隨時間的變化曲線如圖所示，則t之前v正逐漸增大的原因為___；t之后v正又逐漸減小的原因為___。
（6）煤經過一系列轉化還可得到草酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定量某濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。
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【題目】密閉恒溫容器中進行下列反應：aA(g)
bB(g)，反應達到平衡狀態后，將容器容積增大1倍，當反應達到新的平衡狀態時，反應物A的濃度是原來的46%，則下列敘述正確的是（ ）
A.化學計量數a>b
B.容器容積增大，平衡向逆反應方向移動
C.容器容積增大，生成物B的質量分數增大
D.該反應的正反應放出熱量
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【題目】根據要求回答下列問題：
①干冰與CO2； ②白磷與紅磷； ③
Cl與
Cl；
④液氯與氯水； ⑤
與
。
在上述各組物質中：
(1)互為同位素的是_____________；
(2)互為同素異形體的是__________，
(3)互為同分異構體的是_________；
(4)屬于同種物質的是_________。（填序號）
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【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是( )
A.偏二甲肼的摩爾質量為60 g
B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60 g
C.常溫下，22.4L偏二甲肼氣體的含C質量為24g
D.6 g偏二甲肼含有NA個N2 分子
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【題目】將43.2g FeC2O4隔絕空氣加熱，分解得到21.6g鐵的氧化物，所得氣體產物成分及物質的量是
A.0.3mol COB.0.3mol CO和0.3mol CO2
C.0.6mol CO2D.0.5mol CO和0.5mol CO2
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（ ）
A.與環戊烯互為同分異構體
B.二氯代物超過兩種
C.所有碳原子均處同一平面
D.1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO2
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【題目】對下列過程的化學用語表述正確的是
A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑
B.用稀硫酸做導電實驗，燈泡發光： H2O
H+＋OH-
C.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓
D.用電子式表示NaCl的形成過程：
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【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：
下列有關推斷合理的是
A. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋
B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-
D. 若溶液X為100 mL，產生的氣體A為112 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
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