Question

【題目】某植物營養液含有0.2 mol K+、0.25 mol Zn2+、0.4 mol Cl－和SO42－，則SO42－的物質的量為（ ）

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.3 mol D．0.5 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：雖然該營養液含有帶正電荷的陽離子和負電荷的陰離子，但是溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷的總物質的量等于陰離子所帶負電荷的總物質的量，即n(K+)×1+n(Zn2+)×2 = n(Cl－)×1+n(SO42－)×2，則0.2 mol×1+0.25 mol×2 = 0.4 mol×1+n(SO42－)×2，解得：n(SO42－) = 0.15 mol；答案選B。