【題目】分子為C5H12的有機物的同分異構體的數目為
A.2B.3C.4D.5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下面化學鍵鍵能數據，判斷下列分子中受熱時最不穩定的是( )
化學鍵 | H－H | H－F | H－Br | H－I |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 565 | 368 | 297 |
A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫
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【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)達到平衡的時間是________，理由是___________________。
(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內各物質的濃度保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2
(4)能增大該反應的反應速率的是________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑
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【題目】現有73g氯化氫（HCl）氣體，則：
(1)該氣體的摩爾質量為_____________。
(2)該氣體的物質的量為________mol，所含分子總數為_________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
(4)可用于分離或提純物質的方法有①過濾 ②結晶 ③升華④分液（填序號）。
a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________；
b.除去氯化鈉中混有的碘單質（碘易由固態變為氣態）__________；
c.分離水與苯的混合物____________。
(5)在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質量__________。
（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為_______；物質的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。
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【題目】I.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.6mol D，回答下列問題：
（1）用D表示2min內的平均反應速率為____________，A的轉化率為_____________。
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（3）若開始時只加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加入_____________mol B 物質。
（4）若向原平衡體系中再投入1molA和1molB,B的轉化率_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
II.有人設計出利用CH3OH 和O2的反應，用鉑電極在KOH 溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH3OH 在O2中燃燒，則：
（1）每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-；
（2）負極電極反應式為________________________。
（3）電池放電后，溶液的pH_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：
請回答下列問題：
①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；
②D物質的化學式為_____；
③反應b的化學方程式為_____；
（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應中氧化劑是____；
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【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____，該裝置中發生反應的化學方程式為___。
(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是__________、____________；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為________________(不是離子反應的不寫)。
(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為________色。
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【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化物的敘述中，正確的是（ ）
A.酸性氧化物都是非金屬氧化物
B.非金屬氧化物都是酸性氧化物
C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物
D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物
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