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【題目】常溫時,1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 當稀釋至pH均為3時,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

B. 在0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足:pH=1g

C. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4>NaClO2

D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2

【答案】B

【解析】從圖像可知V/V0=10001mol·L-1的HMnO4稀釋后的溶液pH=3,所以HMnO4為強酸,HClO2為弱酸;同濃度的兩種酸當pH均為3時,根據物料守恒規(guī)律:HMnO4 溶液: c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液: c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2);根據上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-);A錯誤;酸性:HClO2<HMnO4,同濃度的NaClO2水解顯堿性,pH>7,NaMnO4溶液不水解顯中性;C錯誤兩種都為一元弱酸同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同,D錯誤根據圖像可知:因為HMnO4為強酸,滿足0≤pH≤5時,溶液的pH 與溶液體積稀釋的關系 pH=1g+1-1=1gC正確;正確答案選C

練習冊系列答案
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【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是(
A.加熱碳酸氫銨晶體和氯化銨晶體都產生氣體
B.漂白粉和雙氧水都可用于漂白織物
C.臭氧和硫酸亞鐵都可用于處理生活用水
D.向牛奶和豆?jié){中加入食醋都會出現絮凝物

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【題目】Ⅰ.某溫度(t)時,水的Kw=10-13,則該溫度(填 大于”“小于等于_________ 25℃,理由是_________,將此溫度下pH =11NaOH溶液aLpH=1H2SO4溶液bL混合,

1)若所得混合液為中性,則ab_________

2)若所得混合液的pH=2,則ab_________

25℃時,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列說法不正確的是_____

A.該溶液pH=4 B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

C.此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D.升高溫度,溶液的pH增大

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【題目】對于一個反應可以從多個角度認識。下列關于鹽酸與NaOH溶液反應的說法不正確的是

A.屬于復分解反應B.屬于離子反應

C.屬于中和反應D.屬于氧化還原反應

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【題目】下列是電解質且能導電的是

A.熔融NaClB.CuC.鹽酸D.KNO3晶體

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【題目】 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A)+B)=2C),若經 2 s后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 現有下列幾種說法

用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L1·s1

用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L1·s1

③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70

④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L1其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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【題目】鹵族元索的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。

(1)基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]_________

(2)在一定濃度的HF溶液中,氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是_________

(3)HIO3的酸性_________(填“強于”或“弱于”)HIO4,原因是_________

(4)ClO2-中心氯原子的雜化類型為_________,ClO3-的空間構型為_________

(5)晶胞有兩個基本要素:①原子坐標參數:表示晶胞內部各微粒的相對位置。下圖是CaF2的晶胞,其中原子坐標參數A處為(0,0,0);B處為( ,0);C處為(1,1,1)。則D處微粒的坐標參數為_________

②晶胞參數:描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3,則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為_________nm(設NA為阿伏加德羅常數的值,用含C、NA的式子表示;相對原子質量:Ca 40 F 19)。

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【題目】一定溫度下,影響一定質量氣體體積大小的決定因素是(
A.氣體的密度
B.氣體分子體積的大小
C.氣體分子間的平均距離
D.氣體的相對分子質量

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【題目】下列說法不正確的是

A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑

B.可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片

C.二氧化硅可用于制造玻璃

D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成

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同步練習冊答案
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