【題目】如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 該溶液一定含有 SO32- |
C | 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 | 說明酸性：H2SO3＞H2CO3 |
D | 某氣體先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁 | 該氣體一定是 CO2 |
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應；乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，再讓乙烯與溴水反應。請回答下列問題：
(1)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發生了加成反應，其理由是________(填序號)。
①使溴水褪色的反應不一定是加成反應
②使溴水褪色的反應就是加成反應
③使溴水褪色的物質不一定是乙烯
④使溴水褪色的物質就是乙烯
(2)乙同學推測此乙烯中一定含有的一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是________________。在實驗前必須全部除去，除去該雜質的試劑可用________。
(3)為驗證乙烯與溴發生的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用
試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（ ）
A.合成材料、光伏材料和復合材料都是新型無機非金屬材料
B.晉代
抱撲子
中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”是指加熱時丹砂
熔融成液態，遇冷又重新凝結成HgS晶體
C.煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
D.本草經集注中記載了區別硝石
和樸硝
的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”這是運用了“焰色反應”的原理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，利用所學物質結構與性質的知識去認識和理解它們。
(1)溴的核外電子排布式為__。
(2)在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合作用力是___。
(3)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數遞增的變化趨勢，正確的是___。
(4)已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（
）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6___HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO
的VSEPR模型為__。
(5)銅與氯形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅粒子)。
①該晶體的化學式為__。
②一定條件下，Cu2O比CuO更穩定的原因是__。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的邊長為__pm。（用含ρ、NA的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究化學反應與能量的變化具有重要意義。
已知
的反應過程的能量變化如圖1：
該反應通常用
作為催化劑，加入會使圖中的B點________
填“升高”、“不變”或“降低”
。
E
表示的意義為___________。
如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應式為：
為了實現銅與稀硫酸反應，用Z通入氧氣的同時，將開關K與Y相連即可。石墨電極的反應式為___________，總反應的化學方程式為__________。
不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現銅與稀硫酸反應。則氫鎳堿性電池的負極為____填“a”或“b”，電解槽內總反應的離子方程式為______________________。
當給氫鎳堿性電池充電時，該電池的正極反應式為______；氫鎳電池放電時，負極附近的pH會________填“變大”、“不變”或“變小”。
若將題圖2中的稀硫酸換成
溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入
堿式碳酸銅
后，恰好恢復到原來的濃度和
不考慮
的溶解，則電解過程中轉移電子的物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫正確的是
A.NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO4溶液與NaOH溶液發生中和反應的熱化學方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發生反應的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol
C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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【題目】對于反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是
A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度
C.加入大量CD.降低壓強
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是
A. 該裝置為原電池，b為原電池的負極
B. 中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，a極區溶液的pH減小
C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時，右室產生的N2為0.8mol
D. b電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦
主要成分為
、
、
，少量
和金屬硫酸鹽
為原料，生產氧化鋁并獲得
的部分工藝流程如下：
粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。
焙燒時發生氧化還原反應：______
______
______
______
，配平該方程式。
堿浸時發生反應的化學方程式為______。
過濾后向濾液中通入過量的
氣體，反應的離子方程式為______。
“過濾”得到的濾渣中含有大量的
與混合后在缺氧條件下焙燒生成和
，理論上完全反應消耗的
：
______。
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