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【題目】有機(jī)物F用于制造香精,可利用下列路線合成;卮鹣铝袉栴}:

1A的化學(xué)名稱是___。

2B的結(jié)構(gòu)簡式是___。

3)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的有___(填序號)。

4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___。

5C有多種同分異構(gòu)體,與C具有相同官能團(tuán)的有__種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

【答案】2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH ②⑤⑥ +H2O 11

【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知:由反應(yīng)①的產(chǎn)物可推知A;B,C,D,EF。

1)由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為,其化學(xué)名稱是2-甲基-1-丁烯,故答案為:2-甲基-1-丁烯;

2)由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2C(CH3)OHCH2OH

3)根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知①為加成反應(yīng),②為鹵代烴的取代反應(yīng),③氧化反應(yīng),④為消去反應(yīng),⑤為取代反應(yīng),⑥酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥;答案:②⑤⑥。

4E為苯甲醇,D,反應(yīng)⑥是ED發(fā)生的酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為+H2O。

5C,C中含有羥基和羧基,與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有:(移動-OH位置共有4種),(移動-OH位置共有3種)(移動-OH位置共有3種),1種),所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式可以為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA,Y表示OH-Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請回答下列問題:

1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1K2K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=__(用K1K2表示)。

2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CONO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp,如果p1=1.65MPa,求a點的平衡常數(shù)kp=__MPa1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②為探究速率與濃度的關(guān)系,該實驗中,根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù),粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線:vc(NO)和vc(CO2)則:與曲線vc(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時間后,重新達(dá)到平衡,vv相應(yīng)的平衡點分別為___(填字母)。

3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時,Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___

4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108mol·L1,Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程,T℃時,在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說法正確的是

活性炭/mol

NO/mol

X/mol

Y/mol

起始時

2.030

0.100

0

0

10min達(dá)平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

A. X一定是N2,Y一定是CO2

B. 10min后增大壓強(qiáng),NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:

1)如圖是1 mol NO21 mol CO反應(yīng)生成CO2 NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _________________________________________。

2)在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0,其化學(xué)平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表:

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請回答下列問題:

試比較K1、K2的大小,K1 ______ K2(、”)。

下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號字母)

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 b3v(N2) v(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

③400℃時,反應(yīng) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K_________。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時,則該反應(yīng)的v(N2)______v(N2)(”)

3)在容積為2 L的密閉容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-58 kJ·mol1),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖。

溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)______mol·L1·min1。

圖示的溫度T1______T2(填)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( )

A.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64 g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA

B.18 g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液,當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 04NA

D.工業(yè)合成氨每斷裂NANN鍵,同時斷裂6NANH鍵,則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)+2Z(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,氣體Z的平衡濃度不變的是(

A. 恒溫恒壓下,充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下,充入1 mol Y(g)

C. 恒溫恒壓下,充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下,充入1 mol He(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由兩種元素組成的化合物X,是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料。為探究X的組成,設(shè)計并進(jìn)行如下實驗:

(1)將黃色溶液E稀釋后通入無色氣體A,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)外,溶液F中一定含有的金屬陽離子為________,其檢驗方法為______________。

(3)固體X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4)若測得固體H的質(zhì)量為,則溶液E溶解的銅粉質(zhì)量為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請回答:

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN20.6molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________%。

(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有__________。

A.加了催化劑

B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

請完成下列問題:

①試比較K1K2的大小,K1__________K2(“<”“>””);

400℃時,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當(dāng)測得NH3、N2H2物質(zhì)的量分別為3mol2mol1mol時,則該反應(yīng)的v(N2)__________v(N2)(“<”“>””)。

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際,你認(rèn)為下列說法不正確的是__________

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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