【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF4 
2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是
A. 放電時，正極區pH增大
B. 充電時，Pb電極與電源的正極相連
C. 放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O
D. 充電時，當陽極質量增加23.9g時，溶液中有0.2mole-通過
新編小學單元自測題系列答案
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
（1）步驟ⅰ，發生的是CO變換反應。
①CO變換反應的化學方程式是____________________________________。
②一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入一定量半水煤氣，發生CO變換反應。下圖表示氫氣與氮氣的平衡體積比[V(H2):V(N2)]隨外部條件X的變化關系。
Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。
Ⅱ.CO變換反應的△H _____0（填“＞”或“＜”），判斷的依據是_____________________________。
③若用a、b、c、d 分別代表CO變換反應中相關化學鍵：H-H、H-O、
、C＝O的鍵能（kJ·mol-1）的數值，已知CO的結構式是。消耗1mol CO時，該反應的熱效應 △H = _______________。
（2）步驟ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2。
①當溶液pH降至10的過程中（無沉淀析出），溶液中離子濃度關系正確的是________（選填字母）。
a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L
b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)
c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
②當脫除液失效時，請設計一種可使其再生的方法（結合化學方程式說明）：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業上有著廣泛而重要的用途。
（1）基態鈦原子的價電子排布圖為__________________；基態鋁原子核外電子分布在____個能級上。
（2）許多金屬及其化合物灼燒時會產生特征焰色，產生焰色的原因是______________________。
（3）FeCl3熔點306℃、沸點315℃,CaCl2熔點782℃、沸點1600℃，同是金屬氯化物，熔沸點差別很大的原因是________________________________。
（4）煅燒鐵礦石常會生成SO2，SO2為_______分子(填“極性”或“非極性”)；分子中的大π鍵可用符號Пnm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為П66)。推測SO2分子中的大π鍵可表示為_______________。
（5）鈣鈦礦可用來冶煉鈦，它的晶胞結構如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被____個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子離子位于立方晶胞的體心，被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為________________________。若該晶胞的邊長為apm，則鈣鈦礦晶體的密度為_____________g·cm-3(用NA表示阿保加德羅常數的值,只要求列算式，不必計算出數值)
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。試回答：
（1）寫出A點到B點發生反應的離子方程式
（2）C點加入鹽酸溶液的體積為 。
（3）原混合物中MgCl2的物質的量是 ，NaOH的質量是 。
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【題目】已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應為:
Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目________________________ 。
（2）上述反應中，氧化劑是______，氧化產物是________，還原劑與還原產物的物質的量之比為________。
（3）若有1mol Cu被氧化，則轉移電子的數目為________。
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【題目】將一定質量的鋅、鋁混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.8 L(標況)氫氣，原混合物的質量可能是( )
A. 2 g B. 1 g C. 8 g D. 10 g
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【題目】如圖所示是鋁箔在氧氣中燃燒的實驗，請回答下列問題：
(1)鋁在氧氣中燃燒的化學方程式為______________________。
(2)實驗時要在鋁箔上系上一根火柴，其作用是______________________。
(3)集氣瓶底部鋪上一層細沙，其作用是______________________。
(4)實驗中應觀察到的現象是______________________________。
(5)用正確方法引燃鋁箔，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁箔劇烈燃燒的現象，可能的原因是______。
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