Question

【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元堿MOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是( )

A.該一元堿的電離方程式為MOH ＝ M+＋OH－

B.a、b、c三點中，b點水的電離程度最大

C.室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×10－5 mol·L－1

D.b點：c (M+)＝c (Clˉ)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根據圖像，0.100 0mol·L－1的一元堿MOH的pH=11，即c(OH-)=0.001mol/L,該一元堿為弱堿，其電離方程式為MOHM+＋OH－，符合題意，A正確；

B. 根據圖像，a為堿過量的溶液，b點溶液呈中性，c為酸過量的溶液，酸、堿對水的電離有抑制作用，則三點中，b點水的電離程度最大，與題意不符，B錯誤；

C. 室溫下，MOH的電離常數Kb＝==1×10－5 mol·L－1，與題意不符，C錯誤；

D. b點溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH-)，根據溶液呈電中性，c (M+)+ c(H+)＝c (Clˉ)+c(OH-)，得到c (M+)＝c (Clˉ)，與題意不符，D錯誤；

答案為A。