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【題目】第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個電子,下列關于此元素的敘述正確的是(　　)。

A.原子半徑比鉀的原子半徑大

B.氯化物難溶于水

C.原子半徑比鎂的原子半徑大

D.碳酸鹽易溶于水

【答案】C

【解析】

該元素為第四周期第ⅡA族的鈣元素，其半徑小于K，氯化物易溶于水，碳酸鹽難溶于水，原子半徑比同主族的Mg大。綜上所述，A、B、D錯誤，C正確，故答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗 Cl2的性質。下列說法正確的是（　　）

A.Ⅰ圖：若 MnO2 過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性

C.Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧

D.Ⅳ圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產生，這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是(　　)

A.CH3COOHH++CH3COO－B.KClO3=K++Cl－+3O2－

C.H2CO32H++CO32－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在容積固定的密閉容器中發生如下反應：aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 平衡后繼續充入X，正反應速率增大

B. 平衡后繼續充入X，W的體積分數增大

C. 平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大

D. 恒溫，恒容下充入1mol稀有氣體He，Z的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發生如下反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是

A. m+n < p+q B. 平衡向逆反應方向移動

C. A的轉化率提高 D. C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（）

A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)

C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考慮SeO32-的水解）。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數量級為10-10

B. d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常數為109.6，反應趨于完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】六氨氯化鎂 (MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性,是一種優良的儲氨材料。某研究小組在實驗室以菱鎂礦(主要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等雜質)為原料制備六氨氯化鎂,實驗流程圖如下:

其中氨化過程裝置示意圖如下:

己知:(1)與Mg2+結合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

(2)相關物質的性質見下表:

物質名稱	氨氣的溶解性	氯化鎂的溶解性	六氨氯化鎂的溶解性
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸點65℃)	易溶	易溶	難溶
乙二醇(沸點197℃)	易溶	易溶	難溶

請回答:

(1)調 pH適合的物質是________ (填化學式)。

(2)在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2，原因是________(用化學方程式表示)。

(3)虛框內裝置的作用: _______,操作a的名稱是_________。

(4)提純操作中,下列洗滌劑最合適的是_______。

A.冰濃氨水 B.乙二醇和水的混合液

C.氨氣飽和的甲醇溶液 D.氨氣飽和的乙二醇溶液

(5)制得產品后,該科研小組對產品的成分進行測定,其中氯離子含量檢測方法如下:

a.稱取1.420g樣品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;

c.用0.2000mol/LAgNO3標準溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3標準溶液的體積;

d.重復b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3標準溶液10.00mL。

① 配制樣品溶液時加硫酸的原因___________。

② 該樣品中氯離子百分含量為____________。

③ 將氯離子百分含量實驗值與理論值 (36.04%)相比較,請分析造成此結果的可能原因有_________(己知滴定操作正確、硫酸根離子對檢測無影響)。

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