【題目】下列物質中，含有離子鍵的有
A. 鈉單質 B. 氮氣 C. 硫化鈉 D. 氯化氫
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列配合物中，配位數錯誤的是( )
A. K[Ag(CN)2]： 2B. [Ni(NH3)4]Cl2： 4
C. [Ag(NH3)2]Cl： 3D. [Ag(NH3)2]Cl：2
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【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農業生產依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了 1918年諾貝爾化學獎。現在我們在實驗室模擬工業制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料，獲得以下鍵能數據：
化學鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計算工業合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為1/6，此時容器的體積為1L。
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數是______________。
②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將____(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。
(3)在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變容器體積，容器內 N2的體積分數隨壓強的變化如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是______________
a.A、 B、 C三點的平衡常數大小關系：KA<KB<KC
b.B點和C點的H2濃度大小關系：B<C
c.A點和B點混合氣體的密度大小關系：A<B
d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系：A>C
(4)合成氨工業會產生大量副產物CO2，工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：
①在陽極區發生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區再生的原理________________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式_____________________________。
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如下圖所示．下列說法不正確是
A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D. N點溶液加水稀釋，c（NH4+）/c（NH3·H2O）變小
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【題目】對于可逆反應A(g) +3B(g)
2C(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5 mol/(L·min) B. v(B)=1.2 mol/(L·min)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min ) D. v(C)=1.1 mol/(L·min)
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【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.P4和NO2都是共價化合物
B.在SiO2晶體中，不存在單個小分子
C.CCl4是以極性鍵結合的非極性分子
D.二氯甲烷不存在同分異構體
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【題目】某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）① 若開始時開關K與a連接，則鐵發生的是電化學腐蝕中的_______腐蝕；
② 若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式____________________。
（2）用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉。
① 該電解槽的陽極反應式為：_______________
② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）___________導出。
③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為________________。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產生36 g H2O時，理論上有_________kJ的能量轉化為電能。
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【題目】下列關于實驗操作合理的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘
B. 用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否含有水
C. 做銀鏡反應后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌
D. 盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
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【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時,各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出）。下列說法不正確的是（ ）
A．25℃時， ClO2-的水解平衡常數Ka=10-6
B．在pH約為4.0~4.5范圍內使用該漂白劑較好
C．25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：
c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
D．當pH=5時往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-
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