【題目】某種
工程樹脂由丙烯腈（
，用
表示）、1，
丁二烯（
，用
表示）和苯乙烯（
，用
表示）按一定比例共聚而得。
(1)
和三種單體中，
原子個數比的比值最小的單體是___________（填物質名稱）。
(2)經元素分析可知，該工程樹脂的組成為
（
為正整數），則原料中和的物質的量之比是____________（用表示）。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烯烴A在一定條件下可以進行如圖所示的轉化。
已知：D是
。
請填空：
（1）A的結構簡式是________，其名稱為________。
（2）圖中屬于取代反應的是________（填數字代號）。
（3）圖中①、③、⑥屬于________反應。
（4）G1的結構簡式是________。
（5）寫出由D→E的化學方程式：______；寫出由E→F2的化學方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（1）將一定量的有機物A置于氧氣中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該有機物的實驗式是__。
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖，則其相對分子質量為___，該物質的分子式是__。
（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式：___。
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的吸收峰（信號），根據吸收峰（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如氯甲基甲基醚（Cl-CH2-O-CH3，有2種氫原子）的核磁共振氫譜如圖2所示：
經測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如圖3所示，則A的結構簡式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高分子化合物
的結構簡式如下：
下列有關的說法正確的是（ ）
A.的一種單體的分子式可能為
B.完全水解后的生成物均為小分子有機物
C.可以通過加聚反應和縮聚反應合成
D.堿性條件下，
完全水解消耗NaOH的物質的量為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯貝特(
)是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如圖所示。
提示：Ⅰ.圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去；
Ⅱ.
(
代表烴基)；
Ⅲ.
(
、
、
代表烴基)。
(1)氯貝特的分子式為_____________________。
(2)A的結構簡式為_______________。
(3)要實現反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)。
a.
b.
c.
d.
(4)反應②的反應類型為________________，其產物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的甲的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。
①屬于1，3，
三取代苯；②屬于酯類且既能與
溶液反應顯色，又能發生銀鏡反應；③
該同分異構體最多能與
反應。
(5)寫出B與足量溶液反應的化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問題：
(1)銅原子有 _____種不同運動狀態的電子，亞銅離子的價電子排布式為：_____。
(2)銅能與類鹵素(CN)2 反應生成 Cu(CN)2，1 mol (CN)2 分子中含有π鍵的數目為____，C、N 兩元素可形成的離子 CN－，該離子的結構式為_____,請寫出 CN－的一種等電子體_____(寫化學式)。
(3)CuCl2 溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2 ]2＋(En 是乙二胺的簡寫)，結構如圖所示
已知配合物的中心粒子的配位數指配位原子總數,則 Cu2+的配位數為_________， 該配離子中所含的非金屬元素的電負性由小到大的順序是_____；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____，乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均屬于胺類，相對分子質量相近，但乙二胺的沸點卻比三甲胺的沸點高得多，其原因是：_____。
(4)某 M 原子的外圍電子排布式為 3s23p5，銅與 M 形成化合物的晶胞如圖所示
①已知銅和 M 的電負性分別為 1.9 和 3.0，則銅與 M 形成的該種化合物屬于__________(填“離子”或“共價”)化合物，其化學式為__________。
②銅和形成的晶體中每個 M 原子周圍最近等距的銅原子數目為_____。
③已知該晶體的晶胞參數(即立方體晶胞的棱長)為 acm，則該晶體中兩個相距最近的 M 原子之間的核間距為_____pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為長式周期表的一部分其中的編號代表對應的元素.
請回答下列問題：
(1)表中屬于 ds 區的元素是_____(填元素符號)它的基態原子的價電子排布式為_____。
(2)表中元素①的 6 個原子與元素③的 6 個原子形成的某種平面環狀分子其分子式為________，其中元素③的原子的雜化類型為_____；①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學式為______，其立體構型為_________。
(3)某元素原子的價電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對電子數為_____；該元素與元素①形成的最簡單分子 X 的電子式為_____。
(4)元素⑤的電負性_____④元素的電負性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能_____原子序數為 16 的元素的第一電離能。
(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程_____。
(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：
部分難溶電解質的性質如下表：
請回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點有___(寫一條)。
（2）利用廢鉛蓄電池中的廢硫酸與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應，可以制化肥－過磷酸鈣[有效成分是Ca(H2PO4)2]，寫出該反應的化學方程式：___。
（3）Na2CO3溶液浸出時發生的反應為CO32-(aq)十PbSO4(s)
PbCO3(s)＋SO42-(aq)，計算該反應的平衡常數K=___。以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學方程式表示制備過程：___。
（4）利用鉛泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb與KClO在強堿性條件下反應制取PbO2，寫出生成PbO2的離子方程式：___。
（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設計實驗區別PbCrO4和BaCrO4：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發生如下反應：O2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)，表明此反應不一定達平衡的是( )
A.容器內O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2
B.容器內壓強不隨時間變化
C.容器內各物質的濃度不隨時間變化
D.單位時間內生成1 mol O2，同時生成2 mol NO2
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