【題目】現在科學家正在尋求將太陽能轉化成化學能的方法，其中之一就是利用太陽能將
分解成
，再將化學能轉化為其他能源。下面是有關的能量循環示意圖，下列有關說法正確的是
A.圖中
B.如果
的鍵能為
，
鍵能為
，則斷開
水蒸氣中
鍵所需要的太陽能為
C.燃燒熱為
D.水蒸氣所具有的能量比液態水多
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.氫氣的燃燒熱為 △H =－285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(1)
2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1
B.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l
C.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2 (g)＋3H2 (g) 
2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l
D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1 mol N2和3 mol H2反應放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案。
方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量
（1）寫出該滴定反應的離子方程式 。
（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)
（3）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需 (填儀器名稱)。
在溶液配制過程中，下列操作會導致配制結果偏低的是___________(填寫代號)。
a. 定容時，俯視容量瓶刻度線
b. 容量瓶在使用前內有少量蒸餾水
c. 轉移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
d. 定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
（4）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸
方案二 稱量法：操作流程如下：
（5）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。
步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
步驟②是否可以省略 ，理由是 。
（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g(用含a的代數式表示)。
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【題目】草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，它的用途非常廣泛。測定某草酸晶體（組成為H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的質量分數，進行下列實驗：①取 w g 草酸晶體配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中， 加入適量稀H2SO4 后，在錐形瓶底部墊一張白紙，用濃度為 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定時，所發生的反應為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
請回答下列問題：
(1)上述反應的還原劑是_____（填化學式）。
(2)步驟①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。
(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____。
(4)滴定管應選用_______式滴定管（填“酸”或“堿”），判斷滴定結束的標準是_________。
(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為______________mol·L-1；草酸晶體中 H2C2O4 的質量分數為_______________；在實驗過程中，錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，再用草酸溶液潤洗，對測定結果造成的影響是_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響）
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【題目】肼（N2H4）堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是（ ）
A.電極b發生氧化反應
B.電流由電極b流出經用電器流入電極a
C.物質Y是NaOH溶液
D.電極a的電極反應式為：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O
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【題目】下列說法正確的是
A.
，結論：
的燃燒熱為
B.稀溶液中有
，結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成
，則會放出
的能量
C.相同條件下，如果
氫原子所具有的能量為
，氫分子所具有的能量為
，則
D.
氣態乙硼烷
在
中完全燃燒生成固態
和液態水，同時放出
的熱量，該反應的熱化學方程式為
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【題目】下列有關能量的判斷或表示方法正確的是
A.相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
B.從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩定
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
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【題目】下列有關溶液
室溫下
的說法正確的是
A.
和
形成的混合溶液中：
B.
溶液中通入
至溶液
：
C.物質的量濃度相等的
溶液、
溶液、
溶液、
溶液中，
的大小關系：
D.
溶液中通入HCl至溶液：
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【題目】已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為
A.+ 488.3 kJ·mol－1B.－244.15 kJ·mol－1
C.+ 244.15 kJ·mol－1D.－488.3 kJ·mol－1
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