Question

【題目】在25℃，101kpa下由甲醛蒸氣（HCHO），H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對(duì)H2的密度為14.將該氣體與2.24LO2（標(biāo)況下）充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的質(zhì)量（ ）

A.<6.72gB.=6.72gC.>6.72gD.無法計(jì)算

Answer 1

【答案】A

【解析】

混合氣體相對(duì)氫氣的密度為14，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量為2g/mol×14=28g/mol．6.72g混合氣體的物質(zhì)的量為==0.24mol．

氧氣的物質(zhì)的量為==0.1mol．

根據(jù)方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O；

可知混合物完全燃燒需氧氣的物質(zhì)的量大于0.24mol×=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃燒，Na2O2粉末增重小于混合氣體的質(zhì)量，即小于6.72g。

故選：A。