Question

【題目】某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發生下列反應：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

當反應達到平衡時，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有

A．CO在平衡時轉化率為10%

B．平衡濃度c(CO2)=c(H2)

C．平衡時氣體平均相對分子質量約為23．3

D．其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g） 假設①生成xmolCO，那么同時生成xmolH2，xmolCO繼續跟水發生第②反應，其中有ymol參加了實際反應，所以CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g） 假設該容器為1L，那么最后有H2為1．9mol，CO只有0．1mol，所以 x-y=0．1（CO的量） x+y=1．9 （H2的量） 解得x=1，y=0．9，也就是第一步產生了1molCO和1molH2，第二步有0．9molCO參加反應，生成0．9molCO2 和0．9molH2。A． CO的轉化率為 0．9/1=90%,錯誤；B．平衡時CO2濃度為0．9/1=0．9mol/L,而氫氣是c(H2)=1．9mol/L，不相等，錯誤；C．平衡時，有0．1molCO，0．9molCO2, 1．9molH2, 平均相對分子質量為（2．8+39．6+3．8)÷2．9 =15．93,錯誤。D．其他條件不變時，縮小體積，①平衡逆向移動，②平衡不移動，所以H2O(g)的轉化率隨之降低，正確。