Question

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數為 0.1 NA

B.2 mol H3O＋中含有的電子數為 20 NA

C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵

D.32 g N2H4中含有的共用電子對數為6 NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應中氯元素的化合價由-1價升高為0價，得到0.4molNaOH時，生成0.2molCl2，轉移電子數為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數為0.1 NA ，故A錯誤；

B. 1個H3O＋中含有10個電子，因此2mol H3O＋中含有的電子數為20 NA ，故B正確；

C. N2與H2反應的化學方程式為：N2+3H22NH3，該反應屬于可逆反應，因此密閉容器中1mol N2 (g)與3molH2(g)反應生成氨氣物質的量小于2mol，形成N-H鍵的數目小于6 NA，故C錯誤；

D. 32g N2H4物質的量為=1mol，兩個氮原子間有一個共用電子對，每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對，因此1mol N2H4中含有的共用電子對數為5 NA，故D錯誤；

故選B。