【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋
C. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體
D. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度
【答案】C
【解析】
A、甲池是燃料電池,是化學能能轉化為電能的裝置,乙、丙池是電解池,是將電能能轉化為化學能的裝置,故A錯誤;B、在燃料電池中,負極是甲醇發生失電子的氧化反應,在堿性電解質下的電極反應為CH3OH－6e－＋8OH-===CO32－+ 6H2O,故B錯誤;C、甲池中根據電極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以消耗280 mL (標準狀況下0.0125mol)O2,則轉移電子0.05mol,根據丙裝置中,在陰極上是氫離子放電,減小的氫離子是0.025mol,所以鎂離子和氫氧根離子之間反應生成氫氧化鎂,理論上最多產生氫氧化鎂質量應該是0.125
2mol58g/mo=1,45g固體,所以C選項是正確的.D、電解池乙池中,電解后生成硫酸、銅和氧氣,要想復原,要加入氧化銅,故D錯誤;答案：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C. 
的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常數為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常數為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） | K1 | K2 |
700 | 1.47 | 2.38 |
900 | 2.15 | 1.67 |
（1）從上表可推斷，反應Q1_____0（填“＞”或“＜”）．
（2）現有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數為K3．根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____，Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____，可推斷反應③是_____（填“放”或“吸”）熱反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_____．
A．縮小容器體積 B．擴大容器的體積 C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
（4）如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況：
圖甲中t2時刻改變的條件可能是_____，圖乙中t2時刻改變的條件可能是_____．
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【題目】對于苯乙烯(結構簡式為
)有下列敘述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能與4molH2發生加成反應；⑥所有的原子不可能共平面，其中正確的是
A. ②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部正確
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【題目】下列說法正確的是
A. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，
不斷減小
B. 在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
C. 常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0
D. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
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【題目】現有以下幾種有機物：
①CH4 ②CH3CH2OH ③
④癸烷⑤CH3COOH⑥
⑦
⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
(1)③的系統命名是_________；
(2)與③互為同分異構體的是________（填序號）；
(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是________（填序號）；
(4)用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：__________（填序號）；
(5)⑧的二氯代物同分異構體數目是_______種；
(6)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一取代反應的化學方程式_________；
(7)②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式____________；
(8)乙二醇和足量⑤發生酯化反應的化學方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯是重要的精細化工原料,是醫藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:
①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。
③在50～60℃下發生反應,直至反應結束。
④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。
已知：i.
+HNO3(濃)
+H2O
+HNO3(濃)
+H2O
ii可能用到的有關數據列表如下：
(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。
(2)恒壓滴液漏斗的優點是_____________。
(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).
(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。
(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X＋Y
Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸鉛[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2++2CH3COO-
(CH3COO)2Pb。下列有關說法中不正確的是
A. 0.1 mol·L-1的“鉛糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B. “鉛糖”是強電解質
C. “鉛糖”是共價化合物
D. “鉛糖”的溶液可能導電性很弱
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