【題目】兩個燒杯中加入相同體積、濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右兩個托盤上，調節天平使之達到平衡，向一個燒杯中加入10.8g鎂，向另一個燒杯中加入10.8g鋁，問反應完畢后，天平可能會發生_________的變化？試根據計算進行分析。(假設兩端H2SO4都過量)
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/ (mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比較此時正．逆反應速率的大�。�v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝___________；該時間內反應速率v(CH3OH)＝___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列實驗現象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 |
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現象 | 右邊試管產生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色 | 試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | 催化活性：Fe3+＞Cu2+ | 氧化性：Br2＞I2 | Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI | 非金屬性：C＞Si |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－
D. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L
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【題目】120℃時，4L H2和O2的混合氣體爆炸后恢復到原來狀態，其體積變為3L。則原混合氣體中H2和O2的體積比可能為( )
A.1:2B.1:3C.3:1D.2:1
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【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。
(2)金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2
(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應_____________，直至連續兩次測定的實驗結果相同(或質量相差小于0.1 g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。
(4)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。
(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結晶水)，該鹽受熱分解產生三種氧化物，則該鹽的化學式是______。
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【題目】A、B、C 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。
（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。
（3） 反應⑥的離子方程式為__________。
（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉移電子__________mol。
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【題目】實驗室有如圖所示的實驗裝置：
A
C
D
E 
F
（1）已知氮氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物來制取氨氣。試回答下列問題：
①實驗室制取氨氣可以選用________裝置，收集氨氣可以選用________裝置。
②試寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：____________________________________。
③如何檢驗收集的氣體是氨氣？試寫出方法和結論：__________________________。
（2）甲、乙兩組同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據圖B噴泉實驗的裝置進行實驗，都觀察到美麗的紅色噴泉。
圖B：噴泉實驗裝置 圖C：兩組實驗結果對比
根據實驗現象說明氨氣具有的性質是___________、____________。
（3）甲、乙兩組同學完成噴泉實驗后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請通過分析確認：甲組同學所得氨水的物質的量濃度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學所得氨水的物質的量濃度。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數目為NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數為0.4NA
C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應生成的CO分子數為0.1NA
D. 標準狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中
的數目為0.1NA
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