Question

【題目】按要求進行計算，直接寫出計算結果：

(1)標準狀況下，2.24 L Cl2的質量為__________；有__________個氯原子。

(2)10.8g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023， 則元素R的相對原子質量為__________；R元素名稱是__________。

(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為____________。

(4)如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數)______________。

(5)將10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為__________，則混和溶液中Cl-的物質的量濃度為__________（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(6)標準狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數目的氫原子。

(7)已知CO、CO2混合氣體的質量共11.6g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

(8)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。

Answer 1

【答案】7.1 g0.2 NA14氮3：51.0 mol/L1.0 mol/L4.48 L6.72 L2.8 g4.48 L3:13

【解析】

(1)標準狀況下, 2.24 L Cl2的質量為m=2.24 L /22.4Lmol71g/mol=7.1g;含有氯原子數為N=2.24 L /22.4Lmol 2NA=0.2 NA。子因此，本題答案是:7.1;0.2 NA。
(2) 設元素的相對原子質量為ag,則R2O5中氧原子的數目為: 10.8/(2a+80)6.021023解答a=14所以,R為氮元素；因此，本答案是:14;氮。
(3)設阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中 OH-與CO32﹣的質量分別為51g:300g,則二者物質的量之比為:51/17:300/60=3:5;因此，答案是: 3:5。

(4) ag該氣體的物質的量為n=b/NAmol，所以cg該氣體的物質的量為n=bc/aNAmol，所以在標準狀況下占有的體積應表示為. 。

(5)將10 mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質的量濃度為: (10 mL 1.00 mol/L 2)/ (10 mL+10 mL )= 1.0 mol/L ;因此，答案是: 1.0 mol/L 。

(6) 標準狀況下，3.4g NH3 的體積為(3.4g /17gmol-122.4Lmol -1=4.48L；設它與標準狀況下VL H2S含有相同數目的氫原子,則VL/22.4Lmol -12=3.4g /17gmol-13,V= 6.72 L。答案：6.72 L。

（7）標準狀況下體積為6.72L，則混合氣體的物質的量為6.72L/22.4Lmol -1 =0.3mol。設CO、CO2的物質的量分別為x、y，則x+y=0.3 28x+44y=11.6，解得x=0.1mol，y=0.2mol。CO的質量為0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。故答案為：2.8 4.48 L。

(8) 由CH4和O2的組成的混和氣體，在標況下的密度是H2的14.5倍，則混合氣體的平均摩爾質量為29。設含CH4為xmol,含O2為ymol,則(16x+32y)/(x+y)=29,解x/y=3:13，根據阿伏伽德羅定律，所以混合氣體中CH4和O2的體積比為3:13。答案：3:13。