【題目】利用下圖所示的有機物X可生產S—誘抗素Y。下列說法正確的是（ ）
A.X和Y都可以與FeCl3溶液發生顯色反應
B.1 mol Y最多能加成3 mol H2
C.l mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗6 mol NaOH
D.X到Y的反應是水解反應或取代反應
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【題目】在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___；
(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=___；
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為___。(用字母填空，下同)；
a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1
b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1
d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是___。
a.反應速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2
b.各組分的物質的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d.混合氣體的密度不變
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【題目】下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是( )
A. 加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體
C. 明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
D. 加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應)
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如圖。
回答以下問題：
（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產率，儀器2中所加試劑應為___。
（2）乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___。丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___并維持pH在___左右以保證較高產率。
（3）反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是___。
Ⅱ.工業上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。
A． | B． |
C． | D． |
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。
（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是___（用化學方程式表示）。用D裝置測N2含量，讀數時應注意___。整套實驗裝置的連接順序應為___→D。
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【題目】某工廠用含淀粉質量分數為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發酵過程中有81%的淀粉轉化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質量分數為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質量是
A. 8.74 tB. 9.45tC. 9.88tD. 10.25t
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【題目】CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體，發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是（ ）
A.①是氧化還原反應，②不是氧化還原反應
B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應①決定
C.Fe+使反應的活化能減小，增大反應速率
D.FeO+在該反應過程中作催化劑
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【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示
或
]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.由圖可知H2C2O4的K2的數量級是10-5
B.b點為恰好完全反應點
C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對應1.22＜pH＜4.19
D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應pH=7
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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【題目】已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是
選項 | 實驗現象 | 結論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變藍色 | Cl2具有氧化性 |
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