Question

【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽(yáng)極，在直流電的作用下，陽(yáng)極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子，在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是

A.每產(chǎn)生1molO2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若鐵為陽(yáng)極，則陽(yáng)極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽(yáng)極，則在處理廢水的過程中陽(yáng)極附近會(huì)發(fā)生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意可知，在直流電的作用下，陽(yáng)極產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子，在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程，發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。

A. 每產(chǎn)生1molO2，根據(jù)電極反應(yīng)，M-ne-=Mn+和2H2O-4e- =O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于4NA，故A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)題意，可得到陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e- = H2↑+2OH-，故B正確；

C. 根據(jù)題意，若鐵為陽(yáng)極，則陽(yáng)極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C正確；

D. 若鐵為陽(yáng)極，在電流作用下，Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子不穩(wěn)定，具有還原性，易被氧氣氧化，則在處理廢水的過程中陽(yáng)極附近會(huì)發(fā)生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；

答案選A。