Question

【題目】關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法正確的是

A. c(NH)：③<①

B. 水電離出的c(H＋)：②>①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D. ①和③等體積混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH) >c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．氯化銨為強電解質完全電離后產生大量的NH4+，氨水為弱電解質只有少量的NH4+產生，則c(NH+4)：③＞①，故A錯誤；B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c(H+)：①＞②，故B錯誤；C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質子守恒可知，c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故C正確；D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯誤；故選C。