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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

【答案】B

【解析】試題分析：A．①為簡單立方堆積、②為體心立方堆積，③為六方最密堆積、④為面心立方最密堆積，A錯誤；B．①中原子個數=8×=1、②中原子個數=1+8×=2、③中原子個數=1+8×=2、④中原子個數=8×+6×=4，B正確；C．晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③12，④中配位數=3×8×=12，C錯誤；D．空間利用率：①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率順序：①＜②＜③=④，D錯誤；答案選選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質進行探究。回答下列問題：

(1)配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液時，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結合化學用語解釋稀硫酸的作用_____________________________。

該實驗小組做如下實驗。

實驗序號	操作及現象
ⅰ	取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，產生大量黑色沉淀
ⅱ	取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液無現象，通入一段時間O2，溶液變為淺紅色
ⅲ	重復實驗ⅱ，向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過量，產生無色氣體(經檢驗為O2)，溶液變為深紅色，且紅色很快褪去

(2)進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈堿性，FeSO4溶液與其反應不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。

(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：___________、_____________。

(4)甲同學探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設：

a. Fe3+ 被H2O2還原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化

乙同學根據上述實驗現象認為假設b不成立，他依據的現象是________________。

甲同學利用上述部分試劑，通過以下實驗驗證了假設c成立。請將以下實驗操作及現象補充完整。

步驟	試劑及操作	現象
i	取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液	①_________
ii	② _________________	③_________

(5)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將硫酸亞鐵放入裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母標號)。

a．品紅溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2 溶液

d．Ba(NO3)2 溶液 e．濃H2SO4

② C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別是____________ 、______________。

③ 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質對于防治空氣污染有重要意義。回答下列問題：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1

寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式______________________。

(2)溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中僅發生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

實驗測得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。

①溫度為T1時， k正/k逆=___________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達到平衡時 c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉化率為___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達到平衡時NO2(g)的體積分數Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉化率最大的是___________；當n(NO)/n(O2)=2.3時，達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是原子序數依次增大的短周期元素，且原子序數之和是原子序數之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成

B. 與形成的化合物中陰、陽離子個數比可為1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 與形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b、d 的最簡單氫化物為A2B型，且b、d 的最外層電子數之和等于a、c、e的最外層電子數之和，c的+1價離子比e的- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：e>d>a

C. 簡單氫化物的沸點：b>d>c D. 簡單離子的還原性：b>e>d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題。

（1）下列物質能導電且屬于電解質的是_____(填序號)。

A．固態氯化鎂(MgCl2) B．熔融氯化鎂(MgCl2)

C．氯化鈉溶液 D．鋁

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Na2CO3________；

②H2SO4__________；

③KHSO4_________。

（3）在下列反應中，HCl作還原劑的是_____，HCl作氧化劑的是____。

A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結構信息如下表，試根據信息回答有關問題：

（1）寫出B原子的基態電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為__，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個σ鍵和__個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.t1℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數為37. 5%

B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等

C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等

D.t2℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環境保護有重要的意義。

Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液。

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：

(已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)

（1）寫出SOCl2與水反應的化學方程式：______________________。

（2）接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2

（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。

（4）洗滌后的固體經初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的__________________________。

Ⅲ. 二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參與反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

（5）寫出MnO2溶解反應的離子方程__________________________________________。

（6）產品的純度為______________________ 。

（7）若灼燒不充分，滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）。

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