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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

【答案】D

【解析】試題分析：A．電離是吸熱過程，所以升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大，故A正確；B．當溫度不變時，水的離子積是個常數值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋時，c(H+)減小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正確；C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHH++CH3COO-，加少量的CH3COONa固體，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移動，故C正確；D．室溫下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水時，溶液的pH、電離度α都增大，故D錯誤。故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

，下列說法不正確的是(　　)

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

C. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：

	時間/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列說法正確的是（　　）

A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%

B. 該反應的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發生轉移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發生還原反應

B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

C. 溶液中OH-向電極a移動

D. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應X (g) + 2Y (g) 2Z (g)一定達到化學平衡狀態的是：

①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2

② X、Y、Z的濃度不再發生變化

③ 容器中的壓強不再發生變化

④ 單位時間內生成n molZ，同時生成2n molY

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發生的反應為：CO (g) +2H2(g)CH3OH(l) △H=?

（1）己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 則△H=______。

（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發生如下反應：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得T1℃和T2℃下，甲醇的物質的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是

①由上述數據可以判斷：T1℃_____T2℃

②T1℃時，0～20minH2的平均反應速率v(H2)=_________。

③該反應T1℃達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(選填編號）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度

（3）若保持T1℃不變，起始時加入CO、H2、CH3OH的物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應該滿足的條件___________。

（4）當反應在T1℃達到20min時，控制體積不變，迅速將0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出2040min內容器中 H2濃度的變化趨勢曲線：___________

（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則負極的電極反應式為__________；理想狀態下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是

A . N2,H2的和NH3的質量分數不再改變

B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

C .N2和H2的物質的量之和NH3的物質的量的2倍

D. 單位時間內每增加1molN2，同時增加3molH2

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