Question

【題目】(1)鈣原子的結構示意圖為_____。

(2)氧離子電子式為_____。

(3)0℃，1atm時，CO2的氣體摩爾體積約為_____L/mol。

(4)1個普通水分子的質量大約是_____g。

(5)常溫下，水的摩爾體積約為_____cm3/mol。

(6)已知n個12C原子的質量是a克，則m個32S原子的質量約是_____。

(7)電解飽和食鹽水的方程式為_____；工業制漂白粉的方程式為_____。

Answer 1

【答案】 22.4 2.99×10-23 18 g 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

(1)根據原子核外電子排布書寫原子結構示意圖；

(2)O原子獲得2個電子變為O2-；

(3)在標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol；

(4)1molH2O質量是18g，其中含有H2O分子數目為6.02×1023計算；

(5)常溫下，水的密度約是1g/cm3，水的摩爾質量為18g/mol，可計算出18mL水的物質的量是1mol，進而可得1molH2O的體積；

(6)先計算1個C原子的質量，然后結合相對原子質量計算1個S原子的質量，載計算m個S原子的質量；

(7)電解飽和食鹽水反應產生NaOH、Cl2、H2；工業上用氯氣與石灰乳反應制漂白粉。

(1)Ca原子核外電子數為20，有4個電子層，由里到外各層容納電子數分別為2、8、8、2，原子結構示意圖為：；

(2)O原子最外層有6個電子，獲得2個電子變為O2-，達到最外層8個電子的穩定結構，所以氧離子電子式為：；

(3)在標準狀況下的氣體摩爾體積是222.4L/mol；

(4)1mol水的質量為18g，1mol水含有約6.02×1023個水分子，則1個水分子質量為：18g÷6.02×1023≈2.99×10﹣23g；

(5)常溫下，水的密度約是1g/cm3，水的摩爾質量為18g/mol，則1molH2O的體積是18mL，所以水的摩爾體積約是：18mL÷1mol=18mL/mol=18cm3/mol；

(6)1個12C原子的質量為g，則1個32S原子質量為g×，所以m個32S原子的質量約是為g××m=g；

(7)電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣與水，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。