Question

【題目】已知下列熱化學方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

①Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H1=-351.1 kJ/mol

②Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) △H2=-90.7 kJ/mol

根據蓋斯定律，①-②得③：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，
則△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol；A項正確；

故選A。