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【題目】下列說法正確的是（）

A.SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色

B.向FeCl3和BaCl2溶液中分別通入CO2和SO2都無沉淀物產生

C.干燥的氯氣能使紅色的鮮花褪色

D.碳與二氧化硅在高溫下反應可制得粗硅并產生二氧化碳氣體

【答案】C

【解析】

A、二氧化硫為酸性氧化物，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，但不會褪色，因為二氧化硫不能漂白指示劑，故A錯誤；

B、向FeCl3和BaCl2溶液中會通入SO2，FeCl3能與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；

C、干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性，鮮花中有水分，所以氯氣能使鮮花褪色，故C正確；

D、焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅，工業上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應的化學方程式SiO2+2CSi+2CO↑，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸()，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；

②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束；

③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是_______，儀器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。

(2)為更好地控制反應溫度，應采用的加熱方法是______________。

(3)生成過氧乙酸的化學方程式為_________________。

(4)實驗測得產物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數據如下表。由表中數據可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反應時間約_______。

(5)產品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發生反應CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反應完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應式為2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3標準液。則產品中過氧乙酸的物質的量濃度是________mol·L－1 (保留2位小數)。