【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是
A.Na2CO3溶液顯堿性：
+2H2O
H2CO3+2OH
B.HS電離的離子方程式：HS+H2O
H3O++S2
C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式：Ca2++
+2OH CaCO3↓+2H2O+
D.在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
+H2O2
+2H+，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為
【答案】A
【解析】
A. CO32-水解使溶液顯堿性；
B. HS電離生成H+和S2-；
C. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D. 平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。
A. CO32-水解使溶液顯堿性，離子方程式為：
+H2O
HCO3-+OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；
B. HS電離生成H+和S2-，電離方程式為：HS+H2O
H3O++S2，簡化為HS H++S2，B項(xiàng)正確，不符合題意；
C. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：Ca2++
+2OH CaCO3↓+2H2O+，C項(xiàng)正確，不符合題意；
D. 在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
+H2O2
+2H+，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為
，在溶液中的水不寫入表達(dá)式中，D項(xiàng)正確，不符合題意；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：
（1）寫出砷的原子序數(shù)______________
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為As2S3制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是___________.
（3）已知：As（s）+ 
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H =___________
（4）298K時(shí)，將20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ______ 填標(biāo)號(hào)．
a .溶液的pH不再變化 b. v（I-）=2v（AsO33-）
c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化 d. c（I-）=ymolL-1
②tm時(shí)v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 _____
④若平衡時(shí)溶液c(OH-)=1 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有
、
兩種溶液，選擇填空：
A. 
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度______．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是______．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為______．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的
、
兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為______．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為______．
（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________
（2）已知1100℃時(shí)K＝0.263。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大，減小或不變）.
（3）1100℃時(shí)測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：
（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號(hào) | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 |
①B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。
③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )。
A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1
B.H2O(g) = H2(g) + 
O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1
C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1
D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：
已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS32-
回答下列問題：
(1)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物，As元素的化合價(jià)為_____________。
(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。
(3)“焙燒”過程產(chǎn)生的氣體A的化學(xué)式為____________，檢驗(yàn)該氣體常用試劑為___________。
(4)調(diào)節(jié)pH=0時(shí)，發(fā)現(xiàn)酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高�？赡艿脑蚴�__________________。獲得As2O3固體，系列操作是________、______、_______。
(5)殘留廢渣中少量砒霜(As2O3)可以用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是
A. p1<p2
B. 該反應(yīng)的ΔH>0
C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)
D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
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