Question

【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是

A.加入合金的質量可能為6.4g

B.參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol

C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mL

D.溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L

Answer 1

【答案】A

【解析】

將鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)發生反應：3Mg +8 HNO3(稀)= 3Mg(NO3)2 +2NO↑+4H2O；3Cu+8 HNO3(稀)= 3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O，向反應后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發生反應：Mg((NO3)2 +2NaOH = Mg((OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2 +2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為: n(OH-)==0.3mol，根據反應方程式可知，鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，以此分析解答。

A.根據反應方程式Mg((NO3)2 +2NaOH = Mg((OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2 +2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaNO可知，鎂和銅的總的物質的量為氫氧根離子物質的量的一半，即0.15mol，假定全為鎂，金屬質量為: 0.15mol 24g/mol=3.6g，若全為銅，則金屬質量為: 0.15mol 64g/mol=9.6g，兩者混合金屬的質量可能為6.4g，故A正確；

B.根據方程式可知參加反應的反應n(HNO3)= n(金屬)==0.4mol，故B錯誤；
C.反應消耗氫氧化鈉的物質的量為：n( NaOH)=n(OH-)=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積==0.1L=100mL， 故C錯誤；

D.金屬的物質的量為0.15mol，完全反應失去0.15mol2=0.3mol電子，根據電子轉移守恒，生成一氧化氮的物質的量 n(NO)==0.1mol，沒有狀態，不能確定氣體的體積，故D錯誤；

故選：A。