【題目】下列物質中，硫元素化合價最高的是
A.Na2SO4B.H2SC.SO2D.S8
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A． | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C． | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
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【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。
（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。
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【題目】某有機物的結構式為
，它在一定條件下能發生的反應有（ ）
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A. ②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥
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【題目】在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2請你回答下列問題：
①I2的電子式為_________________；CaF2的電子式為_________________；
②只有極性共價鍵的共價化合物是________________；
③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。
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【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知斷開1molH2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量，根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式不正確的是（ ）
A. 斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量
B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量
C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ
D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ
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【題目】生產、生活中下列過程不涉及氧化還原反應的是 ( )
A.多吃水果(富含維生素C)美容養顏B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜
C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大D.食品袋內裝有還原鐵粉的小袋防食品變質
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【題目】在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應：A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)
△H＝a kJ/mol實驗內容和結果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是
實驗 序號 | 溫度 | 起始物質的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | － |
A. 實驗Ⅰ中，10min內平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；
B. 上述方程式中a＝－160
C. 600℃時，該反應的平衡常數是1.5
D. 向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率減小
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