Question

【題目】為了探究過氧化納與濃鹽酸反應的產物，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）實驗開始前，必須進行的實驗操作是、 ．
（2）實驗過程中裝置B中濕潤的有色布條褪色，說明生成的氣體中有生成，說明Na2O2有性．
（3）裝置C的主要作用是 ， 反應的離子方程式為 ．
（4）為證明裝置D中收集到的無色氣體是氧氣，應進行的實驗操作是 ．
（5）過氧化鈉與濃鹽酸發生反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置氣密性；緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好
（2）Cl2；氧化
（3）吸收HCl和過量的Cl2 ， 防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O、H++OH﹣═H2O
（4）用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發現木條復燃，就證明是氧氣
（5）3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑
【解析】解：（1）探究過氧化納與濃鹽酸反應的產物，可能有O2、Cl2生成，要使反應順利進行，需保證整套裝置的氣密性良好，該實驗產物中有氧氣需驗證，為防止空氣干擾實驗，需排盡裝置中的空氣，D裝置：收集到較為純凈的氧氣，所以需緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好，所以答案是：檢查裝置氣密性；緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好；（2）濕潤的紅色石蕊試紙褪色，說明有HClO生成，氯氣和水反應生成HClO，所以說明裝置A中有Cl2生成；氯化氫中﹣1價的氯只有還原性，過氧化鈉與濃鹽酸反應，生成的氣體中有氯氣，氯元素的化合價從﹣1價變為0價，被氧化，說明過氧化鈉具有氧化性，
所以答案是：Cl2；氧化；（3）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2 ， 會導致收集的O2不純凈，且鹽酸具有揮發性，導致生成的氣體中含有HCl，氯氣、HCl都能和NaOH反應而除去，離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，H++OH﹣═H2O，則NaOH的作用是吸收HCl和過量的Cl2 ， 防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，
所以答案是：吸收HCl和過量的Cl2 ， 防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O、H++OH﹣═H2O；（4）氧氣具有助燃性，是用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發現木條復燃，就證明是氧氣，
所以答案是：用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發現木條復燃，就證明是氧氣；（5）過氧化鈉與濃鹽酸發生反應，氯化氫被氧化成氯氣，反應為3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑，
所以答案是：3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．