Question

【題目】將海水曬制后過(guò)濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

（1）在電解過(guò)程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負(fù)”）極相連的電極上生成；

（2）精制過(guò)程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；

a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2

b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3

c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較小）在溶解度上的差異，通過(guò)______________________________________，然后趁熱過(guò)濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫(xiě)設(shè)計(jì)方案，無(wú)需計(jì)算具體數(shù)據(jù)）；

（4）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_____________；

如果在實(shí)驗(yàn)室中電解200ml飽和食鹽水，一段時(shí)間后電源負(fù)極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標(biāo)況），此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；

（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過(guò)下列流程可以制取溴:

①若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；

②若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時(shí)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_____________。若有48 g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________ mol；

③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號(hào)）_____________；

a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性

④設(shè)備Y在實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)酒精燈、溫度計(jì)、_____________等玻璃儀器組成的裝置實(shí)現(xiàn)。

Answer 1

【答案】正 bc 加熱蒸發(fā)，使NaCl結(jié)晶 2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑ 0.1 還原性 3 3 1 3 5 0.5 c 蒸餾燒瓶

【解析】

(1) 在電解過(guò)程中， Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化，但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面；(3)根據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化較小的性質(zhì)分析；（4）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉；電源負(fù)極連接的電極生成氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成0.01mol氫氣時(shí)，溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。（5）①若物質(zhì)X是SO2，則吸收塔中發(fā)生反應(yīng)；②根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和原子守恒配平方程式；③溴加熱易揮發(fā)；④根據(jù)流程圖，設(shè)備Y為蒸餾裝置。

(1) 在電解過(guò)程中， Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2在與電源極正極相連的電極（陽(yáng)極）上生成；（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化，但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，所以選bc；(3)因?yàn)镹aOH溶解度隨溫度變化較大、NaCl溶解度隨溫度變化較小，通過(guò)加熱蒸發(fā)，使NaCl結(jié)晶，然后趁熱過(guò)濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液。（4）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑ ；設(shè)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c mol/L；

2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑

1mol 2mol

0.01mol c0.2L

C=0.1cmol/L；

（5）①若物質(zhì)X是SO2，則吸收塔中發(fā)生反應(yīng)，SO2中硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)SO2的還原性；②根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和原子守恒配平方程式為3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；根據(jù)方程式，3mol Br2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，48 g溴的物質(zhì)的量是0.3mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol。③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性，選c；④根據(jù)流程圖，設(shè)備Y為蒸餾裝置，所以在實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶等玻璃儀器組成的裝置實(shí)現(xiàn)。