【題目】四種短周期元素X、Y、Z和 W在元素周期表中的位置如下圖所示， 其最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中正確的是
A. 單質(zhì)W可由海水作原料獲得
B. Y 的非金屬性比 X的強，所以Y的氫化物一定比 X的更穩(wěn)定
C. 工業(yè)上常利用單質(zhì) X與含 Z氧化物的礦石在高溫下反應制備高純 Z
D. X的氫化物可以與 W的單質(zhì)發(fā)生反應，但是不能與 W 的氫化物發(fā)生反應
【答案】A
【解析】
假設X原子最外層電子數(shù)為a，則Y原子最外層電子數(shù)為a+2，Z原子最外層電子數(shù)為a，W原子最外層電子數(shù)為a+3，a+(a+2)+a+(a+3)=21，解得a=4，所以X是C元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素。
A.Cl元素單質(zhì)Cl2可通過電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl獲得，A正確；
B.元素的非金屬性Y>X，但Y的氫化物H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解，而C元素的氫化物CH4比較穩(wěn)定，所以Y的氫化物不一定比 X的更穩(wěn)定,B錯誤；
C.在工業(yè)上用焦炭與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應產(chǎn)生Si和CO，這種方法只能得到粗硅，C錯誤；
D. X的氫化物CH4與Cl2在光照時發(fā)生取代反應，X的氫化物CH2=CH2可以與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應，D錯誤；
故合理選項是A。
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【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對學習元素化合物具有重要意義。現(xiàn)有下列物質(zhì)：金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問題：
(1)置換反應是中學常見基本反應類型之一。
①寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式___________________。
②寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學反應方程式(任寫一個)_________。
(2)“三角轉(zhuǎn)化”是上述單質(zhì)及其化合物間常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一。現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物，則Z為________(填“化學式)。
②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱為_____。
③若X是常見金屬單質(zhì)，a為含氧酸，則Y
Z的離子方程式為__________
請寫出檢驗Z中金屬離子的操作：____________________________
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【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
⑴若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有___，若把裝置顛倒，由A口進氣，可收集的氣體有____。
⑵若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有____，氣體應由____口進入。
⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有____，氣體應由____口進入。
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【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是( )
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計量數(shù)m+n < p
B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)
C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0
D. 對于反應A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變
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【題目】反應原理在工業(yè)的應用:
（1）科研人員將粗錳(含雜質(zhì)的錳)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定雜質(zhì)不反應，溶液體積不變)，發(fā)生反應Mn(s)+ Sn2+(aq)
Mn2+(aq)+ Sn(s)，為加快反應速率可以采取的措施________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
（2）常溫下，Ksp(FeS)＝1×10-18，FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在關(guān)系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的PH=_______。
（3）工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示：
已知：Ⅰ:NiR2(aq)
Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機物配體，K=1.6×10-14)
Ⅱ:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
Ⅲ:“脫絡”過程中，R-能與·OH(Fe2+和H2O2反應產(chǎn)生的中間產(chǎn)物)反應生成·R(有機物自由基)
①“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH=________(假設溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
②“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是______________________
③NiR2中加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡”的原因是_________________
（4）Na2SO3氧化反應：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4其反應速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。為確定貧氧區(qū)速率方程
中a的值（取整數(shù)），分析實驗數(shù)據(jù)。當溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如下表，則a＝______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。
（1）X、Y、Z、W、R均是1-18號元素，原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R電子層數(shù)相同，R與Y最外層電子數(shù)相同，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題：
①W的原子結(jié)構(gòu)示意圖___，R的簡單離子的電子式___。
②X與Y元素可形成一種常用的消毒劑，其結(jié)構(gòu)式為__。
③Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為___(用化學符號表示)。
（2）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：
①銣在元素周期表中的位置___。
②關(guān)于銣的下列說法中不正確的是___(填序號)。
a.與水反應比鈉更劇烈
b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2
d.單質(zhì)具有很強的氧化性
e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
（3）為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。
②驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量氯氣，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到___；該實驗必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結(jié)論,理由是____。
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【題目】室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線
B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）
D. 當?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時間段中：反應速率最大的時間段是_______________； 在 0~5min 內(nèi)，反應速率變化的原因是______________________________________________________________________________________
(2)在 2~3 min 時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_______________
(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：
A．蒸餾水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3
你認為可行的是(填編號)_______________。
(4)為了加快鋅和鹽酸的反應，采用了如圖的裝置。
此裝置中負極為_______________，寫出正極的電極反應式______________；
若收集到標況下 2.24L 氣體，轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，后者紅色更深。 | 相同溫度下，CO32－結(jié)合H＋能力更強 |
B | 向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃色。 | 增大反應物濃度 平衡正向移動 |
C | 向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
A.AB.BC.CD.D
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