【題目】以下說法正確的是( )
A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價降低
C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.還原劑中元素必定被還原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl﹣六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（ ）
A.兩種B.三種C.四種D.五種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是
A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1
B. 由水電離出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀釋后，氨水的電離程度增大
D. 加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】檢驗?zāi)碂o色透明溶液中是否含有SO42-時，先加入（ ）再加入BaCl2溶液。
A.HNO3B.HClC.H2SO4D.AgNO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）。反應(yīng)過程中c（Cl2）隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在0 ~50 s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s）
B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.025
C. 保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時c（PCl3）＝0.11 mol/L，則該反應(yīng)的ΔH >0
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時，c（Cl2）>0.2 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A. 加入CH3OH的物質(zhì)的量a＝1.64
B. 此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是 （ ）
A.Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；
B.CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。
C.NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；
D.KNO3溶液（KCl）----降溫結(jié)晶，過濾；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)圖的能量圖，下列說法正確的是：
A. A2(g) + B2(g) = 2AB(g) 是一個放熱反應(yīng)
B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和
C. 2AB(g) = A2(l) + B2(l) △H<(b-a)kJ/mo1
D. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），則下列關(guān)系正確的是
A. 混合氣體中，12CO占有的體積等于14CO占有的體積
B. 混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為1∶2
C. 混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14
D. 混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15
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