【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是
A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)
B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C．③中顏色變化說明有AgI生成
D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
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【題目】下列敘述正確的是( )
A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
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【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是( )
A．H2 B．Fe C．Cu D．Ag
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【題目】碳元素是組成生物體的最基本元素，這是因為碳元素在生物體中（ ）
A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用
C. 所起的作用最大 D. 構成有機物的基本骨架
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【題目】模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A．若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
D．若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
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【題目】向含SO
、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是 ( )
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是_______ __
a．容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______________（至少兩條）。
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___ __ ____________。
（3）操作Ⅳ的步驟是：______ ______、過濾。
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ；Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
通過計算，氯化鋇溶液濃度為___________mol·L－1(用含字母的式子表示)。
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