Question

【題目】I.寫出下列反應的離子方程式

（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合___________________________________。

（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合_________________________________________。

Ⅱ、某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：

（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：___________________________________。

（2）請完善該實驗的簡要的實驗步驟：

①計算 ②稱量膽礬___________g ③溶解 、④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥___________ ⑦搖勻

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______。

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏低的有________（填序號）。

①稱量時砝碼放在左盤，固體放在右盤

②定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，俯視標線

（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，請寫出檢驗SO42-實驗操作及現象____________________________________。

（6）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數據可知4.06g的MgCl2·xH2O物質的量是_______mol，式中x的數值是_____。

Answer 1

【答案】 Cu2+＋2OH－=== Cu（OH）2↓ CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O 250mL容量瓶、玻璃棒 2.5 定容 BCD ①② 取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化,，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成 0.02 6

【解析】（1）實驗室沒有240mL容量瓶，需要配制250mL溶液，因此所需儀器除了托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管以外還需要250mL容量瓶、玻璃棒。（2）配制過程為①計算；②稱量膽礬的質量是0.25L×0.04mol/L×250g/mol＝2.5g；③溶解；④轉移；⑤洗滌并轉移；⑥定容；⑦搖勻等；（3）A．使用容量瓶前需要檢驗是否漏水，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，B錯誤；C．固體應該在燒杯中溶解并冷卻后轉移至容量瓶中，C錯誤；D．液體應該在燒杯中稀釋并冷卻后轉移至容量瓶中，D錯誤；E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，E正確，答案選BCD。（4）①稱量時砝碼放在左盤，固體放在右盤，由于需要使用游碼，因此溶質的質量減少，濃度偏低，①正確；②定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，溶液體積增加，濃度偏低，②正確；③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水不會影響，③錯誤；④定容時，俯視標線，液面在刻度線下面，溶液體積減少，濃度偏高，④錯誤，答案選①②；（5）硫酸根能與鋇離子結合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇，因此檢驗SO42－的實驗操作及現象為取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（6）消耗硝酸銀的物質的量是0.05L×0.4mol/L＝0.02mol，根據方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知氯離子的物質的量是0.02mol，因此MgCl2·xH2O的物質的量是0.02mol÷2＝0.01mol，由于取出了50mL，因此4.06g的MgCl2·xH2O物質的量是0.01mol×100mL/50mL＝0.02mol；該化合物的相對分子質量是4.06÷0.02＝203，則。