【題目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. △H1＞0，△H3＜0
B. △H2＞0，△H4＞0
C. △H1＝△H2＋△H3
D. △H3＝△H4＋△H5
【答案】C
【解析】
試題A、碳和CO燃燒均是放熱反應，△H1＜0，A不正確；B、二氧化碳與碳反應是吸熱反應，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應，△H4＜0，B不正確；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，則根據蓋斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正確；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，則根據蓋斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，則△H3＝
，D不正確，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:
I. 分子式的確定:
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的實驗式是__________.
（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,則其相對分子質量為__________,該物質的分子式是__________.
（3）根據價鍵理論,預測A的可能結構并寫出結構簡式__________.
II.結構式的確定:
（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結構簡式為__________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4，還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖：
已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。
②萃取劑為叔胺N235，化學式用R3N表示，是一種弱堿。
回答下列問題：
(1)鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價是_________，“煅燒”過程中生成Mn3O4的化學方程式是________________________________________________。
(2)溶浸時，固體要進行粉碎，同時還要不斷攪拌的目的是______________________________。
(3)浸出液中的溶質有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調至9時，溶液中
＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。
(4)“調節pH＝2”時，鎢酸鈉（Na2WO4）轉化為偏鎢酸鈉（Na6H2W12O40）的離子方程式是
12WO42－+ 18H＋
H2W12O406－+ 8H2O。萃取過程發生反應是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406－(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42－(水層)，則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時的反萃取劑可選擇________。
A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液
(5)操作A的名稱是__________，焙燒生成WO3的化學方程式是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由甲醇
、氧氣和
溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。
（1）寫出該電池負極電極反應式______
（2）若以該電池為電源，用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。
離子 |
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電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象），陽極上發生的電極反應為______；陰極收集到的氣體體積為（標準狀況）______。
（3）若用該電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉移
時，實際上消耗的甲醇的質量比理論上大，可能原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N、Fe是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
(1)基態N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是__________，其核外有______種不同運動狀態的電子。
(2)第一電離能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。
(3)在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。高聚氮的晶體類型是__________，氮原子的雜化軌道類型為__________。
(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結構類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導電而六方BN卻不能導電，其原因是_____________________________。
(5)疊氮酸（HN3）在生產生活中有著重要應用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學方程式是N2H4 + HNO2＝HN3 + 2H2O。下列敘述錯誤的是_________。
A．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．HN3分子中四個原子可能在一條直線上
D．疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵
(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數比是__________（填最簡整數比）；已知該晶體的晶胞參數為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度是_______ g
cm－3（用含a和NA的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B. 對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推測出現白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷(P)和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是
A. 其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B. 反應2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對應的反應熱 ΔH＝－798 kJ·mol－1
C. P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1
D. 其它條件不變，對于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，ΔH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1 mol·L－1 m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）
A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B. X、Z既不同周期也不同主族
C. 簡單氫化物的沸點：Y＜W
D. Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：
已知：R-CN
；
+
（1）A的名稱是_____________。
（2）反應①的化學方程式是___________________。
（3）反應②的類型是__________________。
（4）反應③中的試劑X是________________。
（5）E屬于烴，其結構簡式是_________________。
（6）H中所含的官能團是_________________。
（7）反應⑥的化學方程式是_____________________。
（8）H經三步反應合成K，寫出中間產物I和J的結構簡式______________。
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