【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
【答案】D
【解析】試題分析：A、兩者不反應，根據溶液呈現電中性，c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因為pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，即c(NH4＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)，A錯誤；B、HSO3－
H＋＋SO32－，NH3和H＋反應，生成亞硫酸鈉和亞硫酸銨，水解的程度是微弱的，c(Na＋)>c(SO32－)＝c(NH4＋)，B錯誤；C、Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3，pH＝7，反應后溶液的溶質Na2SO3、NaHSO3，根據物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，C錯誤；D、CH3COONa＋HCl＝CH3COOH＋NaCl，溶液pH＝7，反應后的溶質：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，電離和水解相等，即：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正確，答案選D。
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【題目】T℃時。體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＝－QkJ/mol（Q＞0）
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 | |
下列敘述正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數均為36
B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.05 Q kJ
C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于2/3
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【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（ ）
A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2
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【題目】金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的說法不正確的是（ �。�
A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
B.工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉，冶煉方法與其活潑性有關
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【題目】已知：①A—I均為芳香族化合物，A的分子式為C8H10O， E的分子式為C7H7Cl，I的分子式為C23H22O3
②A的苯環上只有一個取代基，B能發生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰
③
④
芳香酯I的合成路線如下：
請回答下列問題：
(1)A→B的反應類型為 ，E的名稱為 ；
(2)E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是 ；
(3)B與銀氨溶液反應的化學方程式為 ；
(4)I的結構簡式為 ；
(5)符合下列要求A的同分異構體還有 種(不包括A)；
①與Na反應并產生H2 ②芳香族化合物
(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S2-） 關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
Ⅱ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（Q>0）
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是____________。
（2）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是______________（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量．
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【題目】亞硝酸鈉是重要食品添加劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
實驗操作：
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
回答下列問題：
(1)裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 ；
(2)D裝置的作用是 ；
(3)C中反應生成NaNO2的化學方程式是 ；
(4)檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是 (填序號) ；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變為紅棕色，則含有NaNO2
b．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2
(5)經檢驗C的產物中亞硝酸鈉含量較少。
①甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 (寫名稱)；
②乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 ；
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【題目】某同學對膠體知識認識正確的是
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氨水，可制取氫氧化鐵膠體
C．葡萄糖注射液能產生丁達爾效應，屬于膠體
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者沒有
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