Question

【題目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1 下列敘述正確的是

A. 由上述熱化學方程式可知ΔH3<ΔH4

B. H2的燃燒熱為d kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A．氣態水到液態水繼續放熱，所以d＞c，ΔH3＞ΔH4 ，故A錯誤； B．燃燒熱應生成穩定氧化物，應該是液態水，燃燒熱為dkJ·mol－1，故B正確；C．根據蓋斯定律，CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，由①－②－③×2得到：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=(b＋2c－a)kJ·mol－1，故C錯誤；D．設CO和H2物質的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nb，氫氣放出的熱量是2nd，即nb＋2nd=Q，解得n= Q /(b＋2d)mol，則該混合物中CO的物質的量為Q /(b＋2d)mol，故D錯誤。答案選B。