【題目】在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。
A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
【答案】B
【解析】由圖甲可知，反應中A、B、C的物質的量的變化量為0.4：0.2：0.2=2：1：1，根據反應中計量數之比等于物質的物質的量的變化量之比可知，該反應方程式為：2A（g）+B（g）
C（g）；A．根據v=
可知v（B）=
molL-1min-1=0.02molL-1min-1，故A錯誤；B．由圖可知平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結合化學方程式2A（g）+B（g）C（g），可知該反應的平衡常數為
L2/mol2=25L2/mol2，故B正確；C．根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡正向移動，同時反應速率增大，故C錯誤；D．根據圖乙可知，升高溫度，C的體積分數增大，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，△H＞0；當投入的反應物的物質的量之比等于化學反應中計量數之比時，平衡時C的體積分數達最大值，根據化學方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，故D錯誤；故選B。
孟建平錯題本系列答案
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題： 
（1）如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是（ 填代號）
A.進行實驗時的氣溫
B.裝置的保溫隔熱效果
C.實驗所用酸堿溶液的體積
（3）如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知圖一表示的是可逆反應A(g)＋B(g)
C(s)＋D(g) ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：
Fe2O3（s）+3CO（s，石墨）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_____。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ_____KⅡ。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成．開始以氨碳比
=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為_____。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一級電離常數Ka=4.3×10﹣7，則NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）
A. c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
B. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為： CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C. b點溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)
D. d點處溶液中水的電離程度大于b點處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質間的轉化關系正確的是（ ）
A.FeCl2（aq） 
FeCl3（aq） FeCl2（aq）
B.H2SO3 
Si02 
SiCl4
C.NaCl（aq） 
NaHC03（s） Na2CO3（s）
D.CuS04 
Cu（OH）2 
Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸鈉
C. 氫硫酸、燒堿、膽礬 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32－
+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++ CO32－→CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2－→CuS↓ 次要：Cu2++S2－+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是( )
A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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